רובידיום
|
|||||
| כללי | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| מספר אטומי | 37 | ||||
| סמל כימי | Rb | ||||
| סדרה כימית | מתכת אלקלית | ||||
| צפיפות | 1532 kg/m3 | ||||
| מראה | לבן כסוף |
||||
| תכונות אטומיות | |||||
| משקל אטומי | 85.4678 amu | ||||
| רדיוס ואן דר ואלס | 3.03 pm | ||||
| סידור אלקטרונים ברמות אנרגיה | 2, 8, 18, 8, 1 | ||||
| תכונות פיזיקליות | |||||
| מצב צבירה בטמפ' החדר | מוצק | ||||
| טמפרטורת התכה | 312.46K (39.31°C) | ||||
| טמפרטורת רתיחה | 961.15K (688°C) | ||||
| לחץ אדים | 1.56×10-4Pa ב-312.6K | ||||
| מהירות הקול | 1300 מטר לשנייה ב293.15K | ||||
| שונות | |||||
| אלקטרושליליות | 0.82 | ||||
| קיבול חום סגולי | 363 J/(kg·K) | ||||
| מוליכות חשמלית | 7.79 106/m·Ω | ||||
| מוליכות תרמית | 58.2 W/(m·K) | ||||
| אנרגיית יינון ראשונה | 403.0 kJ/mol | ||||
רובידיום (Rubidium) הוא יסוד כימי ממשפחת המתכות האלקליות שסמלו הכימי Rb ומספרו האטומי 37.
תוכן עניינים |
תכונות [עריכה]
רובידיום הוא היסוד השני הכי פחות אלקטרושלילי מהמתכות האלקליות. רובידיום הוא מתכת רכה בצבע לבן-כסוף מתכתי שניתך קרוב לטמפרטורת החדר (39 מעלות צלזיוס). הרובידיום פעיל מאוד ודומה בתכונותיו למתכות האלקליות האחרות, הוא ניצת ספונטנית באוויר ומגיב עם מים תוך פליטת מימן. רובידיום בוער בלהבה צהבהבה.
שימושים [עריכה]
מפני שניתן ליינן את רובידיום בקלות, הוא שימש במנועים יוניים של רכבי חלל (צסיום וקסנון יותר יעילים למטרה זו). יישומים נוספים:
- רובידיום משמש כדלק גרעיני.
- בשעונים אטומיים.
- עיניים אלקטרוניות.
- רובידיום משמש כחומר מבודד בין חומרים רדיואקטיבים.
- מאיץ התנגשות יונים.
- רובידיום הוא אחד הרכיבים בתאים פוטואלקטריים.
- ל-RbAg4I5 יש המוליכות הגבוהה ביותר בטמפרטורת החדר מכל הגבישים היוניים ולכן הוא משמש בייצור סוללות ויישומים אחרים.
- לרובידיום יישומים בפירוטכניקה.
היסטוריה [עריכה]
הרובידיום זוהה בשנת 1861 על ידי רוברט בונזן וגוסטב קירכהוף במינרל לפידוליט באמצעות שימוש בספקטרוסקופ. ליסוד זה היה שימוש מזערי בתעשייה עד שנות העשרים של המאה ה-20. מבחינה היסטורית, השימוש החשוב ביותר ברובידיום היה במחקר ופיתוח, בעיקר ביישומים כימיים ואלקטרוניים.
צורה בטבע [עריכה]
רובידיום הוא היסוד ה-16 הכי נפוץ בקרום כדור הארץ והוא מופיע במספר מינרלים שונים. המינרל לפידוליט מכיל 1.5% רובידיום והוא המקור העיקרי בהפקת רובידיום, בנוסף לכמה מינרלים של אשלגן שגם הם מכילים רובידיום בכמויות גדולות. לרובידיום 4 תחמוצות: Rb2O, Rb2O2, Rb2O3, RbO2.
אמצעי זהירות [עריכה]
רובידיום מגיב עם מים באלימות ויכול לגרום לשריפה, לכן עדיף לשמור אותו תחת שמן או בסביבה אדישה כימית.
קישורים חיצוניים [עריכה]
| הטבלה המחזורית | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| H | He | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |||||||||||||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |||||||||||
| Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo | |||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
