זירקוניום דו-חמצני

מתוך ויקיפדיה, האנציקלופדיה החופשית
זירקוניום דו-חמצני
מבנה גביש זירקוניום דו-חמצני. יוני זירקוניום בלבן, יוני חמצן באדום
מבנה גביש זירקוניום דו-חמצני. יוני זירקוניום בלבן, יוני חמצן באדום
שם סיסטמטי Zirconium dioxide
שמות נוספים זירקוניה
כתיב כימי O₂Zr עריכת הנתון בוויקינתונים
מסה מולרית 123.218 גרם/מול
מראה אבקה לבנה
מספר CAS 1314-23-4
צפיפות 5.68 גרם/סמ"ק
מצב צבירה מוצק
מסיסות לא מסיס
טמפרטורת היתוך 2,715 °C
2988.15 K
טמפרטורת רתיחה 4,300 °C
4573.15 K
מקדם שבירה 2.13
אנתלפיית התהוות סטנדרטית 1080- קילוג'ול למול
אנטרופיה מולרית תקנית 50.3 ג'ול למול למעלה
לעריכה בוויקינתונים שמשמש מקור לחלק מהמידע בתבנית OOjs UI icon info big.svg

זירקוניום דו-חמצני הנקרא גם זירקוניה הוא תחמוצת של היסוד זירקוניום בעל הנוסחה ZrO2 החומר נמצא כגביש מונוקליני. מסממים דוגמת תחמוצות מגנזיום, סידן, איטריום או צריום מייצבים צורה קובית של הגביש המשמשת כאבן חן ובפרט כתחליף ליהלום.

מבנה[עריכת קוד מקור | עריכה]

זירקוניום דו-חמצני נמצא במבנה מונוקליני עד 1170°C טטרגונלי בין 1170°C ל 2370°C ומבנה קובי בטמפרטורה שמעל 2370°C כלומר מגמה של עלייה בסימטריה עם הטמפרטורה. בניגוד לטיטניום דו-חמצני TiO2 בו יון הטיטניום תמיד בקואורדינציה 6 בזירקוניה מונוקלינית יון המתכת נמצא בקואורדינציה 7 - ההבדל מיוחס לרדיוס הגדול יותר של יון הזירקוניום בהשוואה ליון הטיטניום.

כימיה[עריכת קוד מקור | עריכה]

זירקוניה אינה פעילה כימית, מגיבה באיטיות עם חומצה פלואורית וחומצה גופרתית. בחימום עם פחמן מתקבל קרביד. בחימום עם פחמן וגז כלור מתקבל זירקוניום ארבע כלורי

שימושים[עריכת קוד מקור | עריכה]

השימוש העיקרי בזירקוניום דו-חמצני הוא בחומרים קרמיים למשל ברפואת שיניים וכן כציפוי על טיטניום דו-חמצני וכחומר קרמי לטמפטורות גבוהות (רפרקטורי).

קישורים חיצוניים[עריכת קוד מקור | עריכה]

ויקישיתוף מדיה וקבצים בנושא זירקוניום דו-חמצני בוויקישיתוף