מטתזה

מתוך ויקיפדיה, האנציקלופדיה החופשית
קפיצה אל: ניווט, חיפוש
Gnome-colors-emblem-development.svg ערך זה נמצא בתהליך עבודה מתמשך. הערך פתוח לעריכה.
אתם מוזמנים לבצע עריכה לשונית, ויקיזציה וסגנון לפסקאות שנכתבו, וכמו כן לעזור להרחיב ולהשלים את הערך.

תגובת מטתזה הנקראת לעתים תגובת התמרה כפולה, היא תהליך כימי המכיל חילוף קשרים בין שני מגיבים, אשר מסתכם ביצירת תוצרים עם חוזק קשר דומה או שווה למגיבים ההתחלתיים.
התגובה מוצגת בצורה הבסיסית:

A-B + C-D → A-D + C-B

הקשר בין המגיבים יכול להיות יוני או קוולנטי. לרוב, תגובות אלה מסתכמות בהוצאת משקע.

\overset{+1}{{\color{Orange}Ag}}\overset{-1}{{\color{Blue}NO_3}} + \overset{+1}{{\color{Green}H}}\overset{-1}{{\color{Magenta}Cl}} \rightarrow \overset{+1}{{\color{Green}H}}\overset{-1}{{\color{Blue}NO_3}} + \overset{+1}{{\color{Orange}Ag}}\overset{-1}{{\color{Magenta}Cl}}\downarrow

סוגי תגובות[עריכת קוד מקור | עריכה]

חילוף יון נגדי[עריכת קוד מקור | עריכה]

מטתזה היא טכניקה נפוצה לחילוף יונים. כאשר מתחילים מתמיסות מימיות של יונים אנאורגנים, ניתן להשתמש במטתזה כדי לבודד מלחים שמתמוססים בממס אורגני.

אלקילציה[עריכת קוד מקור | עריכה]

Postscript-viewer-shaded.png ערך מורחב – אלקילציהקומפלקסים עוברים אלקילציה דרך תגובות מטתזה. דוגמה לכך היא מטילציה של טיטנוצין די-כלורי:
‎(C5H5)2TiCl2 + 2 ClMgCH3 → (C5H5)2Ti(CH3)2 + 2 MgCl2

המלח בדרך כלל מוצא כמשקע.

סתירה[עריכת קוד מקור | עריכה]

Postscript-viewer-shaded.png ערך מורחב – סתירה (כימיה)

תגובת סתירה היא סוג מסוים של תגובת התמרה כפולה. תגובת סתירה נגרמת כאשר חומצה מגיבה עם כמות שווה של בסיס. לרוב, התוצר של תגובה זו הוא מים. לדוגמה, חומצה כלורית מגיבה עם נתרן הידרוקסידי על מנת ליצור נתרן כלורי ומים:

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H 2O (l)‎

ראו גם[עריכת קוד מקור | עריכה]