מטען פורמלי – הבדלי גרסאות
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
הנדב הנכון (שיחה | תרומות) מאין תקציר עריכה |
מ בוט: מעביר קישורי בינויקי לויקינתונים - d:q1437449 |
||
שורה 23: | שורה 23: | ||
* NO<sub>2</sub> - [[חמצן]] בקשר כפול עם חנקן: 0 = 4/2 - 4 - 6 |
* NO<sub>2</sub> - [[חמצן]] בקשר כפול עם חנקן: 0 = 4/2 - 4 - 6 |
||
* NO<sub>2</sub> - [[חמצן]] בקשר בודד עם חנקן: 1- = 2/2 - 6 - 6 |
* NO<sub>2</sub> - [[חמצן]] בקשר בודד עם חנקן: 1- = 2/2 - 6 - 6 |
||
{{קצרמר|כימיה}} |
{{קצרמר|כימיה}} |
||
[[קטגוריה:קשרים כימיים]] |
[[קטגוריה:קשרים כימיים]] |
||
[[en:Formal charge]] |
|||
[[de:Formalladung]] |
|||
[[es:Carga formal]] |
|||
[[it:Carica formale]] |
|||
[[nl:Formele lading]] |
|||
[[pt:Carga formal]] |
|||
[[sv:Formell laddning]] |
גרסה מ־08:00, 27 בפברואר 2013
בכימיה, מטען פורמלי הוא מטען חשמלי חלקי על אטום בתוך מולקולה. המטען מוגדר על פי ההנחה כי אלקטרונים של קשר כימי משותפים באופן שווה בין האטומים, ללא תלות בהבדלי האלקטרו-שליליות היחסית ביניהם. הגדרה נוספת למטען פורמלי היא, המטען שישאר על כל אטום לאחר פירוק כל הקשרים שלו בצורה הומוליטית (שיויונית).
חישוב
כאשר:
- V מספר אלקטרוני הערכיות של האטום.
- N מספר האלקטרונים הלא מזווגים שלו.
- 2/B חצי מאלקטרוני כל קשר קוולנטי שהאטום יוצר.
דרך חלופית לקביעת מטען של אטום עם התחשבות באלקטרו-שלילות, היא בעזרת קביעת דרגות חמצון.
בבחירת מבנה לואיס עבור מולקולה, הצורה המועדפת היא זו שתיתן לכל אטום מטען פורמלי מינימלי.
דוגמאות
- CH4 - פחמן במתאן: 0 = 8/2 - 0 - 4
- NO2 - חנקן בקבוצת ניתרו: 0 = 6/2 - 2 - 5
- NO2 - חמצן בקשר כפול עם חנקן: 0 = 4/2 - 4 - 6
- NO2 - חמצן בקשר בודד עם חנקן: 1- = 2/2 - 6 - 6