הלוגן – הבדלי גרסאות

תוכן שנמחק תוכן שנוסף

בשורה

גרסה מ־16:45, 1 במרץ 2019

הלוגן הוא כל יסוד השייך למשפחת ההלוגנים: קבוצת יסודות אל מתכתיים (מלבד האסטטין (At) שהוא מתכת למחצה), המאכלסים את העמודה ה-7 (17/VIIA) בטבלה המחזורית. היסודות ההלוגנים הם רעילים, צבעוניים במצב צבירה גזי. מצב הצבירה שלהם בטמפרטורת החדר משתנה, הם מתמוססים במים ובעלי ריח חריף.

מקור השם "הלוגן" הוא שילוב המילים ביוונית 'הלוס'ו-'גנו' שפירושם "יוצר מלחים".

יסודות ההלוגנים

פלואור (F), כלור (Cl), ברום (Br), יוד (I) ואסטטין (At). צורת היסוד של הלוגנים טהורים היא מולקולה דו-אטומית. בטבע מופיעים ההלוגנים בתרכובות רבות, ולא ניתן למצוא אותם בצורתם הטהורה בשל פעילותם הכימית הגבוהה. כאשר הלוגן בא במגע עם מתכת, נוצר מלח.

להלוגנים יש שבעה אלקטרונים ברמת האנרגיה החיצונית (7 אלקטרוני ערכיות); דבר זה גורם להלוגנים להיות פעילים במיוחד, ולהגיב בעוצמה עם חומרים רבים. פלואור, בנוסף, הוא היסוד האלקטרושלילי ביותר בכל הטבלה המחזורית; גם עובדה זו אחראית לכך שזהו אחד היסודות הפעילים ביותר.

בשפות רבות קיימת תבנית מסוימת לשמות ההלוגנים, דבר המעיד על הקשר ההדוק ביניהם. באנגלית, למשל, מסתיימים כל שמות ההלוגנים ב-ine: כלור נכתב Chlorine, פלואור - Fluorine וכן הלאה.

תרכובות אורגניות סינתטיות רבות, כמו למשל פלסטיק, המכילות הלוגנים - ידועים בשם תרכובות הלוגניות.

בגוף האדם

כלור הוא ההלוגן היחיד שהאדם זקוק לו בכמויות יחסית גדולות בצורתו היונית. הוא הכרחי, לדוגמה, ליצירת חומצות קיבה (או חומצת מימן כלורי, HCl).

יוד נצרך בכמויות קורט והוא משמש ליצירת הורמוני התירואיד (תירוקסין). בנוסף לכך מחסור ביוד יכול לגרום לפיגור שכלי.

נתונים נוספים על הלוגנים

הלוגן	מסה אטומית	סמל	נקודת היתוך	נקודת רתיחה	אלקטרושליליות
פלואור	18.9984	F2 #gas	53.53	85.03	3.98
כלור	35.5	Cl2 #gas	171.6	239.11	3.16
ברום	80	Br2 #liquid	265.8	332.0	2.96
יוד	127	I2 #solid	396.85	457.4	2.66
אסטאטין	210	At2 #solid	575	610	2.2
טנסין	294/293^{[ט 1]}	*	*	*	*

^ טנסין נוצר באופן מלאכותי, אך טרם נחקר כל צרכו, הנתונים חושבו לפי המחזוריות של הטבלה המחזורית

ראו גם

נורת הלוגן

קישורים חיצוניים

מדיה וקבצים בנושא הלוגן בוויקישיתוף

[1] טנסין נוצר באופן מלאכותי, אך טרם נחקר כל צרכו, הנתונים חושבו לפי המחזוריות של הטבלה המחזורית

[ט 1]

@@ שורה 1: / שורה 1: @@
-'''הלוגן''' הוא כל [[יסוד כימי|יסוד]] השייך ל[[משפחה כימית|משפחת]] ההלוגנים: קבוצת יסודות [[אל מתכת]]יים (מלבד ה[[אסטטין]] שהוא [[מתכות למחצה|מתכת למחצה]]), המאכלסים את העמודה ה-7 והלפני אחרונה ב[[הטבלה המחזורית|טבלה המחזורית]]. היסודות ההלוגנים הם [[רעל|רעילים]], צבעוניים בצורת הגז שלהם, מצב הצבירה שלהם בטמפרטורת החדר משתנה, הם מתמוססים במים  ובעלי ריח חריף.
+'''הלוגן''' הוא כל [[יסוד כימי|יסוד]] השייך ל[[משפחה כימית|משפחת]] ההלוגנים: קבוצת יסודות [[אל מתכת]]יים (מלבד ה[[אסטטין]] ('''At''') שהוא [[מתכות למחצה|מתכת למחצה]]), המאכלסים את העמודה ה-7 (17/VIIA)  ב[[הטבלה המחזורית|טבלה המחזורית]]. היסודות ההלוגנים הם [[רעל|רעילים]], צבעוניים במצב צבירה גזי. מצב הצבירה שלהם בטמפרטורת החדר משתנה, הם מתמוססים במים ובעלי ריח חריף.
 [[קובץ:Halogene.jpg|שמאל|ממוזער|250px|הלוגנים]]
 מקור השם "הלוגן" הוא שילוב המילים ב[[יוונית]] 'הלוס'ו-'גנו' שפירושם "יוצר מלחים".
-היסודות ההלוגנים הם: [[פלואור]], [[כלור]], [[ברום]], [[יוד]] ו[[אסטטין]]. צורת היסוד של הלוגנים טהורים היא [[מולקולה דו-אטומית]]. בטבע מופיעים ההלוגנים ב[[תרכובת|תרכובות]] רבות, ולא ניתן למצוא אותם בצורתם הטהורה בשל פעילותם הכימית הגבוהה. כאשר הלוגן בא במגע עם [[מתכת]], נוצר [[מלח (כימיה)|מלח]].
+== יסודות ההלוגנים==
-להלוגנים יש שבעה [[אלקטרון|אלקטרונים]] ב[[רמת אנרגיה|רמת האנרגיה]] החיצונית (7 אלקטרוני ערכיות); דבר זה גורם להלוגנים להיות פעילים במיוחד, ולהגיב בעוצמה עם חומרים רבים. פלואור, בנוסף, הוא היסוד ה[[אלקטרושליליות|אלקטרושלילי]] ביותר בכל הטבלה המחזורית; גם עובדה זו אחראית לכך שזהו אחד היסודות הפעילים ביותר.
+[[פלואור]] ('''F'''), [[כלור]] ('''Cl'''), [[ברום]] ('''Br'''), [[יוד]] ('''I''') ו[[אסטטין]] ('''At'''). צורת היסוד של הלוגנים טהורים היא [[מולקולה דו-אטומית]]. בטבע מופיעים ההלוגנים ב[[תרכובת|תרכובות]] רבות, ולא ניתן למצוא אותם בצורתם הטהורה בשל פעילותם הכימית הגבוהה. כאשר הלוגן בא במגע עם [[מתכת]], נוצר [[מלח (כימיה)|מלח]].
+להלוגנים יש שבעה [[אלקטרון|אלקטרונים]] ב[[רמת אנרגיה|רמת האנרגיה]] החיצונית (7 [[אלקטרוני ערכיות]]); דבר זה גורם להלוגנים להיות פעילים במיוחד, ולהגיב בעוצמה עם חומרים רבים. [[פלואור]], בנוסף, הוא היסוד ה[[אלקטרושליליות|אלקטרושלילי]] ביותר בכל [[הטבלה המחזורית]]; גם עובדה זו אחראית לכך שזהו אחד היסודות הפעילים ביותר.
 ב[[שפה|שפות]] רבות קיימת תבנית מסוימת לשמות ההלוגנים, דבר המעיד על הקשר ההדוק ביניהם. ב[[אנגלית]], למשל, מסתיימים כל שמות ההלוגנים ב-'''ine''': כלור נכתב Chlorine, פלואור - Fluorine וכן הלאה.
-תרכובות אורגניות סינתטיות רבות, כמו למשל [[פלסטיק]], מכילות הלוגנים. הם ידועים בשם '''תרכובות הלוגניות'''.
+תרכובות אורגניות סינתטיות רבות, כמו למשל [[פלסטיק]], המכילות הלוגנים - ידועים בשם '''תרכובות הלוגניות'''.
-בגוף האדם:
+== בגוף האדם ==
 כלור הוא ההלוגן היחיד שהאדם זקוק לו בכמויות יחסית גדולות בצורתו ה[[יון|יונית]]. הוא הכרחי, לדוגמה, ליצירת חומצות קיבה (או [[חומצת מימן כלורי]], HCl).
 [[יוד]] נצרך בכמויות קורט והוא משמש ליצירת הורמוני התירואיד ([[תירוקסין]]). בנוסף לכך מחסור ביוד יכול לגרום לפיגור שכלי.
-נתונים נוספים על הלוגנים אפשר למצוא בטבלה הבאה:
+== נתונים נוספים על הלוגנים ==
 {| class="wikitable" align="center" style="margin: auto;"