מטען פורמלי – הבדלי גרסאות

מתוך ויקיפדיה, האנציקלופדיה החופשית
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
מאין תקציר עריכה
אין תקציר עריכה
שורה 13: שורה 13:
* CH<sub>4</sub> - [[פחמן]] [[מתאן|במתאן]]: 0 = 8/2 - 0 - 4
* CH<sub>4</sub> - [[פחמן]] [[מתאן|במתאן]]: 0 = 8/2 - 0 - 4
* NO<sub>2</sub> - [[נתרן]] בקבוצת ניתרו: 0 = 6/2 - 2 - 5
* NO<sub>2</sub> - [[נתרן]] בקבוצת ניתרו: 0 = 6/2 - 2 - 5
* NO<sub>2</sub> - [[חמצן]] בקשר כפול עם נתרן: 0 = 8/2 - 0 - 4
* NO<sub>2</sub> - [[חמצן]] בקשר כפול עם נתרן: 0 = 4/2 - 4 - 6
* NO<sub>2</sub> - [[חמצן]] בקשר בודד עם נתרן: 0 = 8/2 - 0 - 4
* NO<sub>2</sub> - [[חמצן]] בקשר בודד עם נתרן: 1- = 2/2 - 6 - 6


דרך חלופית לקביעת מטען של אטום עם התחשבות באלקטרו-שלילות, היא בעזרת קביעת [[מספר חמצון|דרגות חמצון]].
דרך חלופית לקביעת מטען של אטום עם התחשבות באלקטרו-שלילות, היא בעזרת קביעת [[מספר חמצון|דרגות חמצון]].

גרסה מ־11:49, 6 בספטמבר 2008

המטען הפורמלי לכל אטום מסומן בתוך העיגול

בכימיה, מטען פורמלי הוא מטען חשמלי חלקי על אטום בתוך מולקולה. המטען מוגדר על פי ההנחה כי אלקטרונים של קשר כימי משותפים באופן שווה בין האטומים, ללא תלות בהבדלי האלקטרו-שליליות היחסית ביניהם. הגדרה נוספת למטען פורמלי היא, המטען שישאר על כל אטום לאחר פירוק כל הקשרים שלו בצורה הומוליטית (שיויונית).

ניתן לחשב את המטען הפורמלי בעזרת הנוסחא הבאה:

מספר אלקטרוני הערכיות של האטום - מספר האלקטרונים הלא מזווגים שלו - חצי מאלקטרוני כל קשר קוולנטי שהאטום יוצר

בבחירת מבנה לואיס עבור מולקולה, הצורה המועדפת היא זו שתיתן לכל אטום מטען פורמלי מינמלי.

דוגמאות:

  • CH4 - פחמן במתאן: 0 = 8/2 - 0 - 4
  • NO2 - נתרן בקבוצת ניתרו: 0 = 6/2 - 2 - 5
  • NO2 - חמצן בקשר כפול עם נתרן: 0 = 4/2 - 4 - 6
  • NO2 - חמצן בקשר בודד עם נתרן: 1- = 2/2 - 6 - 6

דרך חלופית לקביעת מטען של אטום עם התחשבות באלקטרו-שלילות, היא בעזרת קביעת דרגות חמצון.


ערך זה הוא קצרמר בנושא כימיה. אתם מוזמנים לתרום לוויקיפדיה ולהרחיב אותו.