לדלג לתוכן

הבדלים בין גרסאות בדף "חוק הנרי"

הוסרו 45 בתים ,  לפני 12 שנים
אין תקציר עריכה
(תרגום מויקי אנגלית, בעבודה)
 
{{בעבודה}}
ב[[כימיה]], '''חוק הנרי''' הוא אחד מ[[חוקי הגזים]], אותו ניסח [[ויליאם הנרי]] ב-[[1803]]. לפי החוק:
:"בטמפרטורה קבועה, כמות גז נתון, המומס בנוזל מסוג ונפח נתונים, הינה ביחס ישר ל[[לחץ חלקי|לחץ החלקי]] של גז זה בשווי משקל עם הנוזל."
ניסוח שווה ערך של החוק הוא כי ה[[מסיסות]] של גז בנוזל יחסית ללחץ '''של אותו הגז''' מעל הנוזל. מאז ניסוחו נמצא כי חוק הנרי ניתן ליישום למגוון רחב של תמיסות מהולות, לא רק אלה של גזים.
 
<!--
In [[chemistry]], '''Henry's law''' is one of the [[gas laws]], formulated by [[William Henry (chemist)|William Henry]] in 1803. It states that:
:''At a constant temperature, the amount of a given gas dissolved in a given type and volume of liquid is directly proportional to the [[partial pressure]] of that gas in equilibrium with that liquid.''
An equivalent way of stating the law is that the [[solubility]] of a gas in a liquid is proportional to the pressure ''of that gas'' above the liquid. Henry's law has since been shown to apply for a wide range of dilute solutions, not merely those of gases.
 
An everyday example of Henry's law is given by [[Carbonation|carbonated]] [[soft drink]]s. Before the bottle or can is opened, the gas above the drink is almost pure [[carbon dioxide]] at a pressure slightly higher than [[atmospheric pressure]]. The drink itself contains dissolved carbon dioxide. When the bottle or can is opened, some of this gas escapes, giving the characteristic hiss (or "pop" in the case of a [[Champagne (wine)|champagne]] bottle). Because the pressure above the liquid is now lower, some of the dissolved carbon dioxide comes out of solution as bubbles. If a glass of the drink is left in the open, the concentration of carbon dioxide in solution will come into equilibrium with the carbon dioxide in the air, and the drink will go "flat".