מטען פורמלי – הבדלי גרסאות
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
אין תקציר עריכה |
אין תקציר עריכה |
||
שורה 12: | שורה 12: | ||
* CH<sub>4</sub> - [[פחמן]] [[מתאן|במתאן]]: 0 = 8/2 - 0 - 4 |
* CH<sub>4</sub> - [[פחמן]] [[מתאן|במתאן]]: 0 = 8/2 - 0 - 4 |
||
* NO<sub>2</sub> - [[ |
* NO<sub>2</sub> - [[חנקן]] בקבוצת ניתרו: 0 = 6/2 - 2 - 5 |
||
* NO<sub>2</sub> - [[חמצן]] בקשר כפול עם נתרן: 0 = 4/2 - 4 - 6 |
* NO<sub>2</sub> - [[חמצן]] בקשר כפול עם נתרן: 0 = 4/2 - 4 - 6 |
||
* NO<sub>2</sub> - [[חמצן]] בקשר בודד עם נתרן: 1- = 2/2 - 6 - 6 |
* NO<sub>2</sub> - [[חמצן]] בקשר בודד עם נתרן: 1- = 2/2 - 6 - 6 |
גרסה מ־13:52, 30 באוקטובר 2009
בכימיה, מטען פורמלי הוא מטען חשמלי חלקי על אטום בתוך מולקולה. המטען מוגדר על פי ההנחה כי אלקטרונים של קשר כימי משותפים באופן שווה בין האטומים, ללא תלות בהבדלי האלקטרו-שליליות היחסית ביניהם. הגדרה נוספת למטען פורמלי היא, המטען שישאר על כל אטום לאחר פירוק כל הקשרים שלו בצורה הומוליטית (שיויונית).
ניתן לחשב את המטען הפורמלי בעזרת הנוסחא הבאה:
מספר אלקטרוני הערכיות של האטום - מספר האלקטרונים הלא מזווגים שלו - חצי מאלקטרוני כל קשר קוולנטי שהאטום יוצר = מטען פורמלי על אטום.
בבחירת מבנה לואיס עבור מולקולה, הצורה המועדפת היא זו שתיתן לכל אטום מטען פורמלי מינמלי.
דוגמאות:
- CH4 - פחמן במתאן: 0 = 8/2 - 0 - 4
- NO2 - חנקן בקבוצת ניתרו: 0 = 6/2 - 2 - 5
- NO2 - חמצן בקשר כפול עם נתרן: 0 = 4/2 - 4 - 6
- NO2 - חמצן בקשר בודד עם נתרן: 1- = 2/2 - 6 - 6
דרך חלופית לקביעת מטען של אטום עם התחשבות באלקטרו-שלילות, היא בעזרת קביעת דרגות חמצון.