מנגן שבע חמצני

מתוך ויקיפדיה, האנציקלופדיה החופשית
Gnome-colors-edit-find-replace.svg
יש לשכתב ערך זה. הסיבה לכך היא: תרגום מכונה.
אתם מוזמנים לסייע ולתקן את הבעיות, אך אנא אל תורידו את ההודעה כל עוד לא תוקן הדף. אם אתם סבורים כי אין בדף בעיה, ניתן לציין זאת בדף השיחה.
מנגן שבע חמצני
Manganese heptoxide.jpg
Mn2O7.png
שם סיסטמטי Manganese(VII) oxide
שמות נוספים

חמצן פרמנגני

חמצן מנגני
כתיב כימי Mn₂O₇ עריכת הנתון בוויקינתונים
מסה מולרית 221.87 גרם/מול
מראה שמן אדום כהה (בטמפרטורת החדר), ירוק כהה אם נמצא במגע עם חומצה גופריתית
מספר CAS 12057-92-0
צפיפות 2.79 גרם/סמ"ק
מצב צבירה נוזל
ממסים מתפרק במגע עם חומצה פראמנגנית/HMnO4
טמפרטורת היתוך 5.9 °C
279.05 K
לעריכה בוויקינתונים שמשמש מקור לחלק מהמידע בתבנית OOjs UI icon info big.svg

מנגן שבע חמצני היא תרכובת אי-אורגנית עם הנוסחה Mn2O7. נוזל נדיף זה מגיב בקלות רבה למגע. חומר זה הוא מחמצן מסוכן ותואר לראשונה בשנת 1860.[1]

ייחוד[עריכת קוד מקור | עריכה]

הצורה הגבישית של תרכובת כימית זו היא ירוקה כהה. הנוזל הוא ירוק כאשר האור מוחזר ממנו ואדום כאשר האור מועבר דרכו.[2] הוא מתמוסס בפחמן טטרהכלורידי, ומתפרק כאשר הוא בא במגע עם מים.

מבנה[עריכת קוד מקור | עריכה]

תכונות המסיסות שלו מעידות על מין מולקולרי לא קוטבי, דבר שאושר על ידי המבנה שלו. המולקולות מורכבות מזוג טטרהדרונים שחולקים קודקוד משותף. הקודקודים תפוסים על ידי אטומי חמצן ובמרכזי הטטראדר ממוקמים אטומי המנגן. הקישוריות מסומנת על ידי הנוסחה O3Mn-O-MnO3. מרחקי ה- Mn-O הטרמינליים הם 1.585 Å והחמצן המגשר הוא במרחק של 1.77 Å משני אטומי המנגן האחרים. זווית Mn−O−Mn היא 120.7°.[3]

פירוסולפט, פירופוספט ודיכרומט מאמצים מבנים הדומים לזו של Mn2O7. ככל הנראה מין הקבוצה העיקרית הדומה ביותר הוא Cl2O7. תוך התמקדות בהשוואה בין הסדרות של מתכות המעבר, Tc2O7 ו- Mn2O7 דומות מבחינה מבנית אבל זווית Tc−O−Tc היא 180°. Re2O7 מוצק אינו מולקולרי אלא מורכב ממרכזי Re שמקושרים גם עם אתרים טטרהדראליים וגם אתרים אוקטאהדרלים;[4] בשלב האדים, הוא מולקולרי עם מבנה דומה ל-Tc2O7.[5]

סינתזה ותגובות[עריכת קוד מקור | עריכה]

Mn2O7 נראה כמו שמן ירוק כהה כאשר מוסיפים H2SO4 מרוכז ל-KMnO4.[2] התגובה מייצרת תחילה חומצה פרמנגנית, HMnO4 (מבחינה מבנית, HOMnO3), המתייבשת על ידי חומצה גופרתית קרה בכדי ליצור את ה-אנהידריד שלה, Mn2O7.

Mn2O7 יכול להגיב עוד יותר עם חומצה גופרתית בכדי לתת את הקטיון המנגניל MnO+3, שהוא איזואלקטרוני עם CrO3.

Mn2O7 מתפרק בסמוך לטמפרטורת החדר. ההתפרקות נהפכת למסוכנת עקב סיכוי רב להתפוצצות מעל 55 מעלות צלזיוס. ניתן לגרום את הפיצוץ על ידי מכה במדגם או על ידי חשיפתו לתרכובות אורגניות אשר ניתנות לחמצון.[6] אוזון גם מיוצר בתהליך, והוא מעניק ריח חזק לחומר. האוזון יכול להצית באופן ספונטני פיסת נייר ספוגה בתמיסת אלכוהול.

מנגן שבע-חמצני מגיב למי חמצן בנוכחות חומצה גופרתית ומשחרר חמצן ואוזון.

קישורים חיצוניים[עריכת קוד מקור | עריכה]

ויקישיתוף מדיה וקבצים בנושא מנגן שבע חמצני בוויקישיתוף

הערות שוליים[עריכת קוד מקור | עריכה]

  1. ^ Aschoff, H. Ann. Phys. Chem. Ser. 2 volume 111 (1860) page 217 and page 224.
  2. ^ 1 2 H. Lux (1963). "Manganese(VII) Oxide". in G. Brauer. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. 1. NY,NY: Academic Press. עמ' 1459–1460. 
  3. ^ Simon, A.; Dronskowski, R.; Krebs, B.; Hettich, B. (1987). "The Crystal Structure of Mn2O7". Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 26: 139–140. doi:10.1002/anie.198701391. 
  4. ^ Krebs, B.; Mueller, A.; Beyer, H. H. (1969). "The Crystal Structure of Rhenium(VII) Oxide". Inorganic Chemistry 8: 436–443. doi:10.1021/ic50073a006. 
  5. ^ Wells A.F. (1962) Structural Inorganic Chemistry 3d edition Oxford University Press
  6. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.