יחידת מסה אטומית מאוחדת – הבדלי גרסאות

תוכן שנמחק תוכן שנוסף

בשורה

גרסה מ־22:18, 5 בינואר 2013

ערך זה עוסק ביחידת משקל זעירה. אם התכוונתם למשמעות אחרת, ראו דלטון (פירושונים).

דלטון (Dalton, Da) או יחידת מסה אטומית (unified Atomic Mass Unit או בקיצור AMU) היא יחידת משקל זעירה, למדידת משקלה של מולקולה בודדת או אטום בודד, וקרויה על שמו של ג'ון דלטון. סימנה של היחידה הוא Da, והיא שווה ל-1/12 ממשקלו של האיזוטופ פחמן-12 (פחמן המכיל 6 פרוטונים, 6 נייטרונים ו-6 אלקטרונים).

הדלטון משמש לציון משקלם של חומרים אורגניים, בייחוד חלבונים, חומרים שרוב משקלם נובע מאטומי פחמן, בדרך כלל מצוין משקלם של חלבונים ביחידות kDa (קילו דלטון - אלף דלטון) לדוגמה משקלו של נוגדן מסוג IgG הוא 150 kDa.

ניתן להמיר דלטון לקילוגרם לפי היחס Da ≈ 1.66053886 × 10⁻²⁷ kg

שינויים היסטוריים בהגדרת דלטון

בשנת 1805 מצא ג'ון דלטון כי לאטומים משקל קבוע ואופייני, כאשר האטום הקטן ביותר - מימן - הוא בעל יחידת משקל אחת, בכך סתר דלטון תאוריה שהייתה נפוצה מאז ימי יוון העתיקה כי לכל האטומים משקל אחיד. פרנסיס אסטון, ממציא הספקטרומטריה של מסה, הגדיר מחדש בתחילת המאה ה-20 את יחידת המשקל המולקולרי כ 1/16 ממשקלו של האיזוטופ חמצן-16. עד שנת 1961 יחידת המשקל המולקולרית הפיזיקלית הייתה החלק ה-16 ממשקלו של האיזוטופ חמצן-16, בעוד יחידת המשקל המולקולרית הכימית הייתה החלק ה-16 ממשקלו של אטום חמצן (תוך התחשבות במשקלם השונה, ונפוצותם של איזוטופים שונים של חמצן).

בשנת 1961 אומצה היחידה הנהוגה כיום: החלק ה-12 ממשקלו של פחמן-12. הטעם שבבחירת פחמן-12 כמודל לקביעת משקל מולקולרי הוא התפקיד שמשחקים איזוטופים שונים של פחמן בתיארוך ממצאים ארכאולוגים (פחמן 14 דועך לפחמן 12 בזמן מחצית חיים של 5750 שנה).

נוסחה למעבר ממשקל אטומי למסה מולרית

כאשר משקלה של מולקולה אחת של חלבון הוא 150KDa, כלומר 150,000Da, משקלו של מול אחד (כלומר, 6.022x10²³ מולקולות של חלבון זה) הוא:

150,000Da x 6.022 x 10²³ x 1.66053886 x 10^-27Kg/Da. כלומר: 1mol = 150kg.

מכאן יוצא שהמסה המולרית של אותו חלבון היא: 150,000 גרם למול.

ראו גם

קישורים חיצוניים

SI אתר מערכת היחידות והמדידות הבינלאומית

ערך זה הוא קצרמר בנושא כימיה. אתם מוזמנים לתרום לוויקיפדיה ולהרחיב אותו.

@@ שורה 1: / שורה 1: @@
-{{פירוש נוסף|נוכחי=יחידת משקל זעירה|ראו=[[דלתון (פירושונים)]]}}
+{{פירוש נוסף|נוכחי=יחידת משקל זעירה|ראו=[[דלטון (פירושונים)]]}}
-'''דלטון''' (Dalton, Da) או '''יחידת מסה אטומית''' (unified Atomic Mass Unit או בקיצור AMU) היא יחידת משקל זעירה, למדידת משקלה של [[מולקולה]] בודדת או אטום בודד, וקרויה על שמו של [[ג'ון דלטון]]. סימנה של היחידה הוא Da, והיא שווה ל-1/12 ממשקלו של ה[[איזוטופ]] [[פחמן-12]] (פחמן המכיל 6 [[פרוטון|פרוטונים]], 6 [[נייטרון|נייטרונים]] ו-6 [[אלקטרון|אלקטרונים]]).
+'''דלטון''' (Dalton, Da) או '''יחידת מסה אטומית''' (unified Atomic Mass Unit או בקיצור AMU) היא יחידת [[משקל]] זעירה, למדידת משקלה של [[מולקולה]] בודדת או [[אטום]] בודד, [[יחידות מידה על שם אישים|וקרויה על שמו ]] של [[ג'ון דלטון]]. סימנה של היחידה הוא Da, והיא שווה ל-1/12 ממשקלו של ה[[איזוטופ]] [[פחמן-12]] (פחמן המכיל 6 [[פרוטון|פרוטונים]], 6 [[נייטרון|נייטרונים]] ו-6 [[אלקטרון|אלקטרונים]]).
 הדלטון משמש לציון משקלם של [[חומר אורגני|חומרים אורגניים]], בייחוד [[חלבון|חלבונים]], חומרים שרוב משקלם נובע מאטומי פחמן, בדרך כלל מצוין משקלם של חלבונים ביחידות kDa (קילו דלטון - אלף דלטון) לדוגמה משקלו של [[נוגדן]] מסוג IgG הוא 150 kDa.
@@ שורה 8: / שורה 8: @@
 ==שינויים היסטוריים בהגדרת דלטון==
-בשנת [[1805]] מצא ג'ון דלטון כי לאטומים משקל קבוע ואופייני, כאשר האטום הקטן ביותר - [[מימן]] - הוא בעל יחידת משקל אחת, בכך סתר דלטון תאוריה שהייתה נפוצה מאז ימי [[יוון העתיקה]] כי לכל האטומים משקל אחיד. [[פרנסיס אסטון]], ממציא הספקטרומטריה של מסה, הגדיר מחדש בתחילת [[המאה ה-20]] את יחידת המשקל המולקולרי כ 1/16 ממשקלו של האיזוטופ [[חמצן-16]]. עד שנת [[1961]] יחידת המשקל המולקולרית הפיזיקלית הייתה החלק ה-16 ממשקלו של האיזוטופ חמצן-16, בעוד יחידת המשקל המולקולרית הכימית הייתה החלק ה-16 ממשקלו של אטום חמצן (תוך התחשבות במשקלם השונה, ונפוצותם של איזוטופים שונים של חמצן).
+בשנת [[1805]] מצא ג'ון דלטון כי לאטומים משקל קבוע ואופייני, כאשר האטום הקטן ביותר - [[מימן]] - הוא בעל יחידת משקל אחת, בכך סתר דלטון תאוריה שהייתה נפוצה מאז ימי [[יוון העתיקה]] כי לכל האטומים משקל אחיד. [[פרנסיס אסטון]], ממציא ה[[ספקטרומטריה]] של מסה, הגדיר מחדש בתחילת [[המאה ה-20]] את יחידת המשקל המולקולרי כ 1/16 ממשקלו של האיזוטופ [[חמצן-16]]. עד שנת [[1961]] יחידת המשקל המולקולרית הפיזיקלית הייתה החלק ה-16 ממשקלו של האיזוטופ חמצן-16, בעוד יחידת המשקל המולקולרית הכימית הייתה החלק ה-16 ממשקלו של אטום חמצן (תוך התחשבות במשקלם השונה, ונפוצותם של איזוטופים שונים של חמצן).
 בשנת [[1961]] אומצה היחידה הנהוגה כיום: החלק ה-12 ממשקלו של פחמן-12. הטעם שבבחירת פחמן-12 כמודל לקביעת משקל מולקולרי הוא התפקיד שמשחקים איזוטופים שונים של פחמן ב[[תיארוך פחמן-14|תיארוך]] ממצאים ארכאולוגים (פחמן 14 דועך לפחמן 12 בזמן [[מחצית חיים]] של 5750 שנה).