סטויכיומטריה – הבדלי גרסאות

תוכן שנמחק תוכן שנוסף

בשורה

גרסה מ־19:02, 16 בפברואר 2015

סטויכיומטריה היא תחום בכימיה העוסק בכמויות ובריכוז החומרים המשתתפים בתגובות כימיות.

הסטויכיומטריה מנסה לחשב ולחזות את כמות התוצרים שיתקבלו מכמות מסוימת של מגיבים בתגובה כימית. שני הנתונים העיקריים בהם נעשה שימוש בסטויכיומטריה הם כמות החומר (נמדדת במולים) והמסה המולרית של החומר (נמדדת בגרם למול).

הסטויכיומטריה מחשבת את המסות היחסיות של היסודות בתרכובות השונות המשתתפות בתגובה. לדוגמה, אטומי המימן במים מהווים 11% מִמַסת המים, ואטומי החמצן מהווים 89%. חישוב זה יכול לעזור לחזות את כמות התוצרים שתתקבל בתגובה שבה משתתפים מים.

הסטויכיומטריה אינה מתעסקת במהירותן של תגובות כימיות או בהשפעתם של גורמים שונים, כמו טמפרטורה, על מהירות התגובה או על כמות התוצרים המתקבלת. התחומים העוסקים בנושאים אלו הם קינטיקה ותרמודינמיקה.

לסטויכיומטריה חשיבות רבה בתעשייה הכימית. בעזרתה מתאפשר למפעלים לכוון בדייקנות את כמות התוצר שיתקבל וכן את כמות הפסולת ממנה יש להיפטר.

הגדרות חישובים סטויכיומטריים

אם אתם לא יודעים מה לכתוב עדיף שלא תכתבו כלום

נוסחאות וחישובים

$n\cdot 6.02\cdot 10^{23}=N$

${\frac {n}{V}}=C$

$n\cdot Mw=g$

$n\cdot Vm=l$

לסיכום:

$n={\frac {g}{Mw}}={\frac {l}{Vm}}={\frac {N}{6.02\cdot 10^{23}}}=C\cdot V$

כדי לקבל ריכוז תמיסה באחוזים יש לחלק את מסת המומס בגרמים בנפח הממס במיליליטרים ולהכפיל ב-100. הנוסחה היא: ${\frac {g}{ml}}\cdot 100=\%$

קישורים חיצוניים

@@ שורה 11: / שורה 11: @@
 ==הגדרות חישובים סטויכיומטריים==
+# אם אתם לא יודעים מה לכתוב עדיף שלא תכתבו כלום
-# '''[[מול]] (mol)''': זוהי כמות החומר שמכילה את [[מספר אבוגדרו]] (<math>6.02 \cdot 10^{23}</math>) של [[חלקיק|חלקיקים]]. החלקיקים יכולים להיות [[אטום|אטומים]], [[מולקולה|מולקולות]], [[יון|יונים]], [[אלקטרון|אלקטרונים]] וכו'. מספר המולים בנוסחה מסומן באות '''n''' ומספר החלקיקים בנוסחה מסומן באות '''N'''.
-# '''מסה מולרית''': זוהי המסה בגרמים של מול חלקיקים. המסה המולרית הנתונה במערכה המחזורית, היא המסה בגרמים של מול אחד של אטומים של היסוד. ה[[מסה]] המולרית של תרכובת היא סכום המסות המולריות של אטומי היסודות המרכיבים את התרכובת. מסמנים מסה מולרית באמצעות '''Mw''' ויחידותיה הן [[גרם]] ל[[מול]] (<math>\frac {g}{ mol}</math>). מסה ב[[גרם]] מסומנת ב-'''g'''.
-# '''השערת אבוגדרו''': [[נפח|נפחים]] שווים של [[גז|גזים]] שונים הנמצאים באותם תנאים של [[טמפרטורה]] ו[[לחץ]], מכילים מספר שווה של [[חלקיק|חלקיקים]].
-# '''נפח מולרי''': מתייחס רק לחומרים ב[[מצב צבירה]] גזי. נפח מסומן באמצעות '''V''', נפח מולרי מסומן באמצעות '''Vm''' והוא נתון ביחידות של [[ליטר|ליטרים]] ('''l''') ערכו שונה בתנאים שונים של [[לחץ]] ו[[טמפרטורה|טמפ']]:
-##בתנאי STP - (אפס [[מעלות צלזיוס]] ו[[אטמוספירה (מידה)|אטמוספירה]] אחת) הנפח המולרי הוא 22.4 [[ליטר]] ל[[מול]]. <br>
-##בתנאי החדר - (25 מעלות צלזיוס ואטמוספירה אחת) הנפח המולרי הוא 25 ליטר למול. <br>
-##בתנאים הדומים למצב הגז האידאלי - מחשבים בעזרת [[משוואה|משוואת]] המצב: <math>P \cdot V = n \cdot R \cdot T</math>. <br>
-# '''ריכוז מולרי''': '''ב[[תמיסה]]''', זהו מספר המולים של חומר (יסוד או תרכובת) המומסים בליטר אחד של [[תמיסה]]. את הריכוז המולרי מסמנים באמצעות C ויחידותיו הן מול לליטר (<math> \frac {mol}{l} </math>) או מולר ('''M'''). '''ב[[גז|גזים]]''', הריכוז המולרי הוא מספר המולים של הגז הנתון בנפח של ליטר אחד.
-#'''ריכוז מולרי''': משמש לבדיקת ריכוז החומר במצב צבירה מוצק. סימונו הוא '''M''' כמו הריכוז הנוזלי, אך שמו הוא "מולל" ולא "מולר".
-#'''[[חלקיקים ל...]]''': מושג המתאר ריכוז יחסי מתוך כמות חומר. נהוג להשתמש בציון כמות החומר המספרית. לדוגמה חלקיקים למאה [pph] או חלקיקים למיליון (ppm) או חלקיקים למיליארד (ppb).
 ==נוסחאות וחישובים==