בסיס לואיס – הבדלי גרסאות
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
| שורה 10: | שורה 10: | ||
==קישורים חיצוניים== |
==קישורים חיצוניים== |
||
[http://wine1.sb.fsu.edu/chm1046/notes/AcidBase/Lewis/Lewis.htm הרצאה בכימיה כללית על בסיסי וחומצות לואיס] |
*[http://wine1.sb.fsu.edu/chm1046/notes/AcidBase/Lewis/Lewis.htm הרצאה בכימיה כללית על בסיסי וחומצות לואיס] |
||
[http://www.meta-synthesis.com/webbook/42_acids-bases/lewis.html תורות החומציות של ברונסטד ולואיס] |
*[http://www.meta-synthesis.com/webbook/42_acids-bases/lewis.html תורות החומציות של ברונסטד ולואיס] |
||
[[קטגוריה: בסיסים]] |
[[קטגוריה: בסיסים]] |
||
גרסה מ־11:10, 7 בנובמבר 2006
בכימיה, בסיס לואיס הוא כל מולקולה או יון המסוגלים ליצור קשר קוולנטי קואורדינטיבי, באמצעות תרומת זוג אלקטרונים. הוא נקרא על שמו של הכימאי האמריקאי גילברט לואיס. המילה "בסיס" משמשת אצל לואיס במובן רחב מהמקובל, ועל כן חלק מבסיסי לואיס אינם נחשבים ממש כ"בסיסים". כל מולקולה בעלת זוג אלקטרונים בודד באורביטל קושר יכולה להיחשב לבסיס לואיס, כיוון שהיא יכולה לקלוט יון בעל מטען חיובי בודד. בנוסף, בסיסי לואיס מסוגלים בדרך כלל ליצור קשרי מימן.
כל נוקלאופיל הוא בסיס לואיס. דוגמאות נפוצות לבסיסי לואיס הם אמוניה ואמידים למיניהם. גם אניונים רבים יכולים להיחשב לבסיסי לואיס, כמו פלואוריד. כאשר בסיס לואיס וחומצת לואיס יוצרים קומפלקס, בסיס הלואיס הוא תמיד הליגנד.