פחמן – הבדלי גרסאות

עריכת הקישורים
מתוך ויקיפדיה, האנציקלופדיה החופשית
עיון אינטראקטיבי בהיסטוריה
→ העריכה הקודמתהעריכה הבאה ←
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
חזותיקוד ויקי
מ שוחזר מעריכות של 2.53.59.179 (שיחה) לעריכה האחרונה של Hexxagonn
אין תקציר עריכה
תגיות: עריכה ממכשיר נייד עריכה דרך האתר הנייד
שורה 1: שורה 1:
שלמה אוהב את דנה רצח
{{יסוד כימי
|שם=פחמן
|שכן מימין=[[חנקן]]
|שכן משמאל=[[בור (יסוד)|בור]]
|שכן מלמעלה=
|שכן מלמטה=[[צורן|Si]]
|תמונת טבלה מחזורית=[[קובץ:C-TableImage.png|250px]]
|צבע רקע=#a0ffa0
|מספר אטומי=6
|סמל כימי=C
|סדרה כימית=[[אל-מתכת]]
|צפיפות=2267
|מראה=שחור ([[גרפיט]]); חסר צבע ([[יהלום]])
|תמונה=[[קובץ:Diamond-and-graphite-with-scale.jpg|280px]]
|משקל אטומי=12.0107
|רדיוס ואן דר ולס=170
|רמות אנרגיה=2, 4
|מצב צבירה=מוצק
|יחידות לטמפרטורה=K
|טמפרטורת היתוך=3823
|טמפרטורת היתוך צלזיוס=3550
|טמפרטורת רתיחה=5100
|טמפרטורת רתיחה צלזיוס=4827
|אלקטרושליליות=2.55
|קיבולת חום סגולית=710
|מוליכות חשמלית=0.061 × 10<sup>6</sup>
|מוליכות תרמית=129
|לחץ אדים=0
|טמפרטורת אדים=
|מהירות הקול=18350
|טמפרטורת מהירות הקול=
|אנרגיית יינון ראשונה=1086.5
}}
'''פחמן''' (Carbon) הוא [[יסוד כימי]] [[אל-מתכת]]י ש[[סמל כימי|סמלו הכימי]] C ו[[מספר אטומי|מספרו האטומי]] 6. בעל [[אלקטרון ערכיות|מספר ערכיות]] 4, והוא מופיע בכמות רבה בטבע. הפחמן הוא אחד ממרכיבי היסוד של כל ה[[חומר אורגני|חומרים האורגניים]] בגוף החי.


==ייחודיות ==
==ייחודיות ==

גרסה מ־09:14, 10 באוקטובר 2019

שלמה אוהב את דנה רצח

ייחודיות

פחמן טהור מופיע בשתי צורות נפוצות בטבע:

  • יהלום - המינרל הטבעי הקשה ביותר המוכר לאדם, מסודר במבנה ארבעוני (טטרההדרלי) - כל פחמן יוצר ארבעה משולשים תלת-ממדיים זהים המקושרים בקשרים קוולנטיים.
  • גרפיט - אחד מהחומרים הרכים ביותר, מסודר במבנה מישורי דו-ממדי, כל פחמן מקושר ל-3 פחמנים נוספים בקשר קוולנטי במבנים משושים (דבר היוצר את שכבות הגרפיט). גרפיט, על אף היותו אל-מתכת, מסוגל להוליך חשמל במבנה זה.

ובמספר מופעים פחות שכיחים הניתנים לייצור במעבדה:

  • פולרן - (Fullerene) הידוע גם בשם C60. בעל מבנה מולקולרי של כדור-רגל המורכב מ-60 אטומי פחמן המקושרים זה אל זה בקשרים קוולנטיים.
  • ננו-צינורית פחמן - (carbon nanotube) צינורות בעלי קוטר זעיר של ננומטרים בודדים הנוצרים כתוצאה מסגירה של משטחי גרפיט. חומר זה הוא בעל חוזק וגמישות מהחזקים הקיימים בטבע ובעל תכונות של הולכת חשמל.

לפחמן כאמור, יש מספר ערכיות 4 - דבר זה מבטא את מספר האלקטרונים הפנויים ליצירת קשר עם מולקולה אחרת. אלקטרונים אלו אינם זהים ברמתם האנרגטית - שניים מצויים באורביטל s ושנים אחרים באורביטל p (שניהם בקליפה האלקטרונית השנייה L). פחמן מסוגל ליצור ארבעה קשרים יחידים, שני קשרים כפולים ואף קשר משולש אחד. בנוסף לכך אטום הפחמן קטן יחסית ובעל זיקה חזקה לאטומים קטנים. בגלל תכונות אלה ישנן יותר מ-10 מיליון תרכובות פחמן מוכרות לאדם, אלפים מתוכן הכרחיות לקיום חיים (פחמן מהווה יסוד עיקרי בחלבונים וב-DNA). הוא במיוחד נפוץ בטבע בתרכובת פחמן דו-חמצני, המופיעה בשתי צורות: כגז באטמוספירה, ומומסת במקווי מים. תרכובת פחות נפוצה של פחמן וחמצן היא פחמן חד-חמצני. בנוסף לכך מופיע הפחמן גם בתרכובות המצויות בסלעים ובמעמקי האדמה (בצורת פחם, נפט וגז טבעי).

חשיבותו של הפחמן כמרכיב יסוד בחי ובצומח באה לידי ביטוי בתחום הכימיה האורגנית, שהיא ענף מיוחד של הכימיה העוסק בחקר תרכובות אורגניות, שהן תרכובות המכילות פחמן.

שימושים

איזוטופי פחמן

סמל (p)‏Z (n)‏N מסה איזוטופית (u) זמן מחצית חיים ספין גרעיני שכיחות האיזוטופ
(כשבר מולרי מהיסוד) 		טווח השינוי הטבעי
(כשבר מולרי מהיסוד)
התרגשות אנרגטית
8C ‏6 2 8.037675(25) [KeV‏ (50)230] E-21 s‏(4)2.0 0+
9C 3 9.0310367(23) ms‏ (9)126.5 (3/2-)
10C 4 10.0168532(4) s‏ (12)19.290 0+
11C 5 11.0114336(10) min‏ (24)20.334 3/2-
12C 6 12 לפי הגדרה יציב 0+ 0.9893(8) 0.98853-0.99037
13C 7 13.0033548378(10) יציב 1/2- 0.0107(8) 0.00963-0.01147
14C 8 14.003241989(4) E+3 a‏(3)5.70 0+
15C 9 15.0105993(9) s‏ (5)2.449 1/2+
16C 10 16.014701(4) s‏ (8)0.747 0+
17C 11 17.022586(19) ms‏ (5)193 (3/2+)
18C 12 18.02676(3) ms‏ (2)92 0+
19C 13 19.03481(11) ms‏ (23)46.2 (1/2+)
20C 14 20.04032(26) [ms‏ (6-5+)14] ms‏ (3)16 0+
21C 15 21.04934(54)# ns‏ 30> (1/2+)#
22C 16 22.05720(97)# [ms‏ (14-12+)6.1] ms‏ (13)6.2 0+

היסטוריה ואטימולוגיה

מקור השם האנגלי - carbon בא מהמילה הלטינית carbo, שפירושה פחם ופחם עץ.[1] מכאן גם בא המקור לשם הצרפתי של הפחמן - charbon, שפירושו פחם עץ. בגרמנית, הולנדית ודנית, הפחמן נקרא koolstof, Kohlenstoff ו-kulstof בהתאמה, כולן בעלות משמעויות דומות המתפרשות כחומר-פחם.

קרל וילהלם שלה
אנטואן לבואזיה בצעירותו

בשנת 1722, רנה אנטואן פרשו דה ראומיר הראה כי ברזל הופך לפלדה באמצעות קליטת חומרים מסוימים, שהוכרו כפחמנים.שגיאת לואה: (בקריאה לתבנית:הערה) תוכן כפול: Ferchault de Réaumur, R-A (1722). L'art de convertir le fer forgé en acier, et l'art d'adoucir le fer fondu, ou de faire des ouvrages de fer fondu aussi finis que le fer forgé (English translation from 1956). וגם שמאל=כן. בשנת 1772, הראה אנטואן לבואזיה כי יהלומים הם צורה של פחמן בכך ששרף דוגמיות פחמן ויהלום והראה כי אף אחד מהחומרים לא הפיק מים וששניהם משחררים את אותה הכמות לגרם אחד של פחמן דו-חמצני. קרל וילהלם שלה גילה שגרפיט, שהיה ידוע כצורת עופרת, הוא בעצם סוג של פחמן.[2] בשנת 1779, הוכיחו המדענים הצרפתים קלוד לואי ברטולה, גספאר מונז' וא. ונדרמונד כי חומר זה הוא פחמן.שגיאת לואה: (בקריאה לתבנית:הערה) תוכן כפול: Federico Giolitti (1914). The Cementation of Iron and Steel. McGraw-Hill Book Company, inc.. וגם שמאל=כן. בפרסומם הם הציעו את השם carbone (בלטינית: carbonum) ליסוד זה. אנטואן לבואזיה רשם את הפחמן כיסוד בספר הלימוד שכתב בשנת 1789.[2]

ראו גם

תיארוך פחמן-14

קישורים חיצוניים

מיזמי קרן ויקימדיה
ויקימילון ערך מילוני בוויקימילון: פחמן
ויקישיתוף תמונות ומדיה בוויקישיתוף: פחמן

הערות שוליים

  1. ^ המילון האנגלי המקוצר של אוקספורד
  2. ^ 1 2 Senese, Fred. "Who discovered carbon?". Frostburg State University.
הטבלה המחזורית
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
מתכות אלקליות מתכות אלקליות-עפרוריות לנתנידים אקטינידים מתכות מעבר מתכות מעבר עמידות מתכות למחצה אל-מתכות הלוגנים גזים אצילים תכונות כימיות לא ידועות
אוחזר מתוך "https://he.wikipedia.org/w/index.php?title=פחמן&oldid=26480716"