מטען פורמלי – הבדלי גרסאות

מתוך ויקיפדיה, האנציקלופדיה החופשית
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
Alexbot (שיחה | תרומות)
מ בוט מוסיף: es:Carga formal
אין תקציר עריכה
שורה 4: שורה 4:


ניתן לחשב את המטען הפורמלי בעזרת הנוסחא הבאה:
ניתן לחשב את המטען הפורמלי בעזרת הנוסחא הבאה:

{{ציטוט|מרכאות=לא|תוכן=
מספר אלקטרוני הערכיות של האטום - מספר האלקטרונים הלא מזווגים שלו - חצי מאלקטרוני כל [[קשר קוולנטי]] שהאטום יוצר}}
מספר אלקטרוני הערכיות של האטום - מספר האלקטרונים הלא מזווגים שלו - חצי מאלקטרוני כל [[קשר קוולנטי]] שהאטום יוצר = מטען פורמלי על אטום.


בבחירת [[מבנה לואיס]] עבור מולקולה, הצורה המועדפת היא זו שתיתן לכל אטום מטען פורמלי מינמלי.
בבחירת [[מבנה לואיס]] עבור מולקולה, הצורה המועדפת היא זו שתיתן לכל אטום מטען פורמלי מינמלי.

גרסה מ־20:25, 5 באוגוסט 2009

המטען הפורמלי לכל אטום מסומן בתוך העיגול

בכימיה, מטען פורמלי הוא מטען חשמלי חלקי על אטום בתוך מולקולה. המטען מוגדר על פי ההנחה כי אלקטרונים של קשר כימי משותפים באופן שווה בין האטומים, ללא תלות בהבדלי האלקטרו-שליליות היחסית ביניהם. הגדרה נוספת למטען פורמלי היא, המטען שישאר על כל אטום לאחר פירוק כל הקשרים שלו בצורה הומוליטית (שיויונית).

ניתן לחשב את המטען הפורמלי בעזרת הנוסחא הבאה:

מספר אלקטרוני הערכיות של האטום - מספר האלקטרונים הלא מזווגים שלו - חצי מאלקטרוני כל קשר קוולנטי שהאטום יוצר = מטען פורמלי על אטום.

בבחירת מבנה לואיס עבור מולקולה, הצורה המועדפת היא זו שתיתן לכל אטום מטען פורמלי מינמלי.

דוגמאות:

  • CH4 - פחמן במתאן: 0 = 8/2 - 0 - 4
  • NO2 - נתרן בקבוצת ניתרו: 0 = 6/2 - 2 - 5
  • NO2 - חמצן בקשר כפול עם נתרן: 0 = 4/2 - 4 - 6
  • NO2 - חמצן בקשר בודד עם נתרן: 1- = 2/2 - 6 - 6

דרך חלופית לקביעת מטען של אטום עם התחשבות באלקטרו-שלילות, היא בעזרת קביעת דרגות חמצון.


ערך זה הוא קצרמר בנושא כימיה. אתם מוזמנים לתרום לוויקיפדיה ולהרחיב אותו.