איזוטופולוג

איזוטופ של יסוד כימי הוא אטום בעל אותו מספר אטומי אך בעל משקל אטומי שונה. לשני איזוטופים שונים של אותו יסוד יש מספר זהה של פרוטונים בגרעין, אך מספר שונה של נייטרונים. לאיזוטופים שונים של אותו יסוד יש אותן התכונות הכימיות שיש ליסוד. קיומם של איזוטופים גורר את קיומם של איזוטופולוגים מולקולות הזהות בתכונותיהן הכימיות, אך שונות במסה המולקולרית שלהן, משום שהן מורכבות מאיזוטופים שונים.

דוגמה: מולקולת מים (H₂O) מכילה שני אטומי מימן ואטום חמצן אחד. למימן שני איזוטופים יציבים - פרוטיום ¹H ‏(H) ודאוטריום ²H ‏(D). לחמצן שלושה איזוטופים יציבים - ¹⁶O,‏ ¹⁷O,‏ ¹⁸O (המספר העילי שמשמאל לאות המציינת את היסוד הוא מספר הנייטרונים + מספר הפרוטונים בגרעין).

איזוטופים אלה יוצרים תשע מולקולות-איזוטופולוג של מים:

איזוטופולוג	1H216O	1HD16O	D216O	1H217O	1HD17O	D217O	1H218O	1HD18O	D218O
איזוטופ של מימן	1H	1H,D	D	1H	1H,D	D	1H	1H,D	D
איזוטופ של חמצן	O16	O16	O16	O17	O17	O17	O18	O18	O18
מסה מולקולרית	18	19	20	19	20	21	20	21	22