מטען פורמלי – הבדלי גרסאות
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
מ r2.7.2) (בוט מוסיף: pt:Carga formal |
הנדב הנכון (שיחה | תרומות) מאין תקציר עריכה |
||
| שורה 3: | שורה 3: | ||
על פי ההנחה כי [[אלקטרון|אלקטרונים]] של [[קשר כימי]] משותפים באופן שווה בין האטומים, ללא תלות בהבדלי [[אלקטרושליליות|האלקטרו-שליליות]] היחסית ביניהם. הגדרה נוספת למטען פורמלי היא, המטען שישאר על כל אטום לאחר פירוק כל הקשרים שלו בצורה הומוליטית (שיויונית). |
על פי ההנחה כי [[אלקטרון|אלקטרונים]] של [[קשר כימי]] משותפים באופן שווה בין האטומים, ללא תלות בהבדלי [[אלקטרושליליות|האלקטרו-שליליות]] היחסית ביניהם. הגדרה נוספת למטען פורמלי היא, המטען שישאר על כל אטום לאחר פירוק כל הקשרים שלו בצורה הומוליטית (שיויונית). |
||
== חישוב == |
|||
ניתן לחשב את המטען הפורמלי בעזרת הנוסחא הבאה: |
|||
<math>FC = V - N - {B \over 2}</math> |
|||
כאשר: |
|||
| ⚫ | |||
| ⚫ | |||
| ⚫ | |||
בבחירת [[מבנה לואיס]] עבור מולקולה, הצורה המועדפת היא זו שתיתן לכל אטום מטען פורמלי מינמלי. |
בבחירת [[מבנה לואיס]] עבור מולקולה, הצורה המועדפת היא זו שתיתן לכל אטום מטען פורמלי מינמלי. |
||
דוגמאות |
== דוגמאות == |
||
* CH<sub>4</sub> - [[פחמן]] [[מתאן|במתאן]]: 0 = 8/2 - 0 - 4 |
* CH<sub>4</sub> - [[פחמן]] [[מתאן|במתאן]]: 0 = 8/2 - 0 - 4 |
||
| שורה 15: | שורה 22: | ||
* NO<sub>2</sub> - [[חמצן]] בקשר כפול עם חנקן: 0 = 4/2 - 4 - 6 |
* NO<sub>2</sub> - [[חמצן]] בקשר כפול עם חנקן: 0 = 4/2 - 4 - 6 |
||
* NO<sub>2</sub> - [[חמצן]] בקשר בודד עם חנקן: 1- = 2/2 - 6 - 6 |
* NO<sub>2</sub> - [[חמצן]] בקשר בודד עם חנקן: 1- = 2/2 - 6 - 6 |
||
| ⚫ | |||
גרסה מ־22:44, 9 בפברואר 2013
בכימיה, מטען פורמלי הוא מטען חשמלי חלקי על אטום בתוך מולקולה. המטען מוגדר על פי ההנחה כי אלקטרונים של קשר כימי משותפים באופן שווה בין האטומים, ללא תלות בהבדלי האלקטרו-שליליות היחסית ביניהם. הגדרה נוספת למטען פורמלי היא, המטען שישאר על כל אטום לאחר פירוק כל הקשרים שלו בצורה הומוליטית (שיויונית).
חישוב
כאשר:
V מספר אלקטרוני הערכיות של האטום - N מספר האלקטרונים הלא מזווגים שלו - 2/B חצי מאלקטרוני כל קשר קוולנטי שהאטום יוצר = מטען פורמלי על אטום.
דרך חלופית לקביעת מטען של אטום עם התחשבות באלקטרו-שלילות, היא בעזרת קביעת דרגות חמצון.
בבחירת מבנה לואיס עבור מולקולה, הצורה המועדפת היא זו שתיתן לכל אטום מטען פורמלי מינמלי.
דוגמאות
- CH4 - פחמן במתאן: 0 = 8/2 - 0 - 4
- NO2 - חנקן בקבוצת ניתרו: 0 = 6/2 - 2 - 5
- NO2 - חמצן בקשר כפול עם חנקן: 0 = 4/2 - 4 - 6
- NO2 - חמצן בקשר בודד עם חנקן: 1- = 2/2 - 6 - 6
