מטען פורמלי – הבדלי גרסאות

תוכן שנמחק תוכן שנוסף

בשורה

גרסה מ־22:06, 2 ביולי 2018

המטען הפורמלי לכל אטום מסומן בתוך העיגול

בכימיה, מטען פורמלי הוא מטען חשמלי חלקי על אטום בתוך מולקולה. המטען מוגדר על פי ההנחה כי אלקטרונים של קשר כימי משותפים באופן שווה בין האטומים, ללא תלות בהבדלי האלקטרושליליות היחסית ביניהם. הגדרה נוספת למטען פורמלי היא, המטען שישאר על כל אטום לאחר פירוק כל הקשרים שלו בצורה הומוליטית (שוויונית).

חישוב

$FC=V-N-{B \over 2}$

כאשר:

V מספר אלקטרוני הערכיות של האטום
N מספר האלקטרונים הלא-מזווגים שלו
2/B חצי מאלקטרוני כל קשר קוולנטי שהאטום יוצר

דרך חלופית לקביעת מטען של אטום עם התחשבות באלקטרושליליות היא בעזרת קביעת דרגות חמצון.

בבחירת מבנה לואיס עבור מולקולה, הצורה המועדפת היא זו שתיתן לכל אטום מטען פורמלי מינימלי.

דוגמאות

CH₄ - פחמן במתאן: 0 = 8/2 - 0 - 4
NO₂ - חנקן בקבוצת ניתרו: 0 = 6/2 - 2 - 5
NO₂ - חמצן בקשר כפול עם חנקן: 0 = 4/2 - 4 - 6
NO₂ - חמצן בקשר בודד עם חנקן: 1- = 2/2 - 6 - 6

ערך זה הוא קצרמר בנושא כימיה. אתם מוזמנים לתרום לוויקיפדיה ולהרחיב אותו.

@@ שורה 1: / שורה 1: @@
-[[תמונה:Formal Charge.png|שמאל|ממוזער|250px|המטען הפורמלי לכל אטום מסומן בתוך העיגול]]
+[[קובץ:Formal Charge.png|שמאל|ממוזער|250px|המטען הפורמלי לכל אטום מסומן בתוך העיגול]]
 ב[[כימיה]], '''מטען פורמלי''' הוא [[מטען חשמלי]] חלקי על [[אטום]] בתוך [[מולקולה]]. המטען מוגדר על פי ההנחה כי [[אלקטרון|אלקטרונים]] של [[קשר כימי]] משותפים באופן שווה בין האטומים, ללא תלות בהבדלי ה[[אלקטרושליליות]] היחסית ביניהם. הגדרה נוספת למטען פורמלי היא, המטען שישאר על כל אטום לאחר פירוק כל הקשרים שלו בצורה הומוליטית (שוויונית).
@@ שורה 6: / שורה 6: @@
 כאשר:
 *'''V''' מספר [[אלקטרוני ערכיות|אלקטרוני הערכיות]] של האטום
 *'''N''' מספר [[אלקטרונים בלתי קושרים|האלקטרונים הלא-מזווגים]] שלו
@@ שורה 16: / שורה 15: @@
 == דוגמאות ==
+* CH<sub>4</sub> - [[פחמן]] ב[[מתאן]]: 0 = 8/2 - 0 - 4
-* CH<sub>4</sub> - [[פחמן]] ב[[מתאן]]: 0 =  8/2 - 0 - 4
+* NO<sub>2</sub> - [[חנקן]] בקבוצת ניתרו: 0 = 6/2 - 2 - 5
-* NO<sub>2</sub> - [[חנקן]] בקבוצת ניתרו: 0 =  6/2 - 2 - 5
+* NO<sub>2</sub> - [[חמצן]] בקשר כפול עם חנקן: 0 = 4/2 - 4 - 6
-* NO<sub>2</sub> - [[חמצן]] בקשר כפול עם חנקן: 0 =  4/2 - 4 - 6
+* NO<sub>2</sub> - [[חמצן]] בקשר בודד עם חנקן: 1- = 2/2 - 6 - 6
-* NO<sub>2</sub> - [[חמצן]] בקשר בודד עם חנקן: 1- =  2/2 - 6 - 6
 {{קצרמר|כימיה}}