קבוע קצב

מתוך ויקיפדיה, האנציקלופדיה החופשית
קפיצה אל: ניווט, חיפוש

בקינטיקה כימית, קבוע קצב התגובה המסומן באות k או באות λ מכמת את המהירות של התגובה הכימית.

עבור התגובה הכימית nA + mB → C + D, קצב התגובה מחושב, בדרך כלל, בצורה הבאה:

\frac{d[C]}{dt} = k(T)[A]^{n'}[B]^{m'}

במשוואה זו:

  • [X] מציין, עבור תגובות בין נוזלים, גזים, או מומסים, את ריכוזו של החומר X; עבור תגובה המתרחשת בתנאים גבוליים הוא יציין מדד כלשהו כגון מספר המולים של X פֶ‏ר אזור.

המעריכים n' ו-m' נקראים סדרי התגובה והם תלויים במנגנון התגובה.לפי משוואת ארניוס, בתגובה חד שלבית הם יכולים להיכתב גם בצורה הבאה:

\frac{d[C]}{dt} = Ae^\frac{-E_a}{RT}[A]^n[B]^m

במשוואה זו:

  • כיוון שבטמפרטורה T למולקולות יש אנרגיות בהתאם להתפלגות בולצמן, ניתן לצפות מיחס ההתנגשויות עם אנרגיה הגדולה מ-Ea להשתנות עם e-Ea/RT.
  • A הוא הגורם הקדם מעריכי או גורם התדירות.

משוואת ארניוס נותנת את הבסיס הכמותי של היחסים בין אנרגיית ההפעלה וקצב התגובה שבו התגובה מתקדמת.

יחידות הקבוע[עריכת קוד מקור | עריכה]

באופן כללי יחידות קבוע הקצב הינם mol1-n·Ln-1·s-1 (כאשר n הוא הסדר הכולל של המשוואה).