מטען פורמלי – הבדלי גרסאות
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
אין תקציר עריכה |
אין תקציר עריכה |
||
שורה 11: | שורה 11: | ||
*'''2/B''' חצי מאלקטרוני כל [[קשר קוולנטי]] שהאטום יוצר |
*'''2/B''' חצי מאלקטרוני כל [[קשר קוולנטי]] שהאטום יוצר |
||
דרך חלופית לקביעת מטען של אטום עם התחשבות |
דרך חלופית לקביעת מטען של אטום עם התחשבות באלקטרושליליות היא בעזרת קביעת [[מספר חמצון|דרגות חמצון]]. |
||
בבחירת [[מבנה לואיס]] עבור מולקולה, הצורה המועדפת היא זו שתיתן לכל אטום מטען פורמלי מינימלי. |
בבחירת [[מבנה לואיס]] עבור מולקולה, הצורה המועדפת היא זו שתיתן לכל אטום מטען פורמלי מינימלי. |
גרסה מ־00:22, 23 בנובמבר 2016
בכימיה, מטען פורמלי הוא מטען חשמלי חלקי על אטום בתוך מולקולה. המטען מוגדר על פי ההנחה כי אלקטרונים של קשר כימי משותפים באופן שווה בין האטומים, ללא תלות בהבדלי האלקטרושליליות היחסית ביניהם. הגדרה נוספת למטען פורמלי היא, המטען שישאר על כל אטום לאחר פירוק כל הקשרים שלו בצורה הומוליטית (שוויונית).
חישוב
כאשר:
- V מספר אלקטרוני הערכיות של האטום
- N מספר האלקטרונים הלא-מזווגים שלו
- 2/B חצי מאלקטרוני כל קשר קוולנטי שהאטום יוצר
דרך חלופית לקביעת מטען של אטום עם התחשבות באלקטרושליליות היא בעזרת קביעת דרגות חמצון.
בבחירת מבנה לואיס עבור מולקולה, הצורה המועדפת היא זו שתיתן לכל אטום מטען פורמלי מינימלי.
דוגמאות
- CH4 - פחמן במתאן: 0 = 8/2 - 0 - 4
- NO2 - חנקן בקבוצת ניתרו: 0 = 6/2 - 2 - 5
- NO2 - חמצן בקשר כפול עם חנקן: 0 = 4/2 - 4 - 6
- NO2 - חמצן בקשר בודד עם חנקן: 1- = 2/2 - 6 - 6