מטען פורמלי – הבדלי גרסאות
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
אין תקציר עריכה |
אין תקציר עריכה |
||
שורה 7: | שורה 7: | ||
כאשר: |
כאשר: |
||
*'''V''' מספר [[אלקטרוני ערכיות|אלקטרוני הערכיות]] של האטום |
*'''V''' מספר [[אלקטרוני ערכיות|אלקטרוני הערכיות]] של האטום |
||
*'''N''' מספר [[אלקטרונים בלתי קושרים|האלקטרונים |
*'''N''' מספר [[אלקטרונים בלתי קושרים | האלקטרונים הבלתי קושרים]] שלו |
||
*'''2/B''' חצי מאלקטרוני כל [[קשר קוולנטי]] שהאטום יוצר |
*'''2/B''' חצי מאלקטרוני כל [[קשר קוולנטי]] שהאטום יוצר |
||
גרסה מ־18:03, 18 בנובמבר 2020
בכימיה, מטען פורמלי הוא מטען חשמלי חלקי על אטום בתוך מולקולה. המטען מוגדר על פי ההנחה כי אלקטרונים של קשר כימי משותפים באופן שווה בין האטומים, ללא תלות בהבדלי האלקטרושליליות היחסית ביניהם. הגדרה נוספת למטען פורמלי היא, המטען שישאר על כל אטום לאחר פירוק כל הקשרים שלו בצורה הומוליטית (שוויונית).
חישוב
כאשר:
- V מספר אלקטרוני הערכיות של האטום
- N מספר האלקטרונים הבלתי קושרים שלו
- 2/B חצי מאלקטרוני כל קשר קוולנטי שהאטום יוצר
דרך חלופית לקביעת מטען של אטום עם התחשבות באלקטרושליליות היא בעזרת קביעת דרגות חמצון.
בבחירת מבנה לואיס עבור מולקולה, הצורה המועדפת היא זו שתיתן לכל אטום מטען פורמלי מינימלי.
דוגמאות
- CH4 - פחמן במתאן: 0 = 8/2 - 0 - 4
- NO2 - חנקן בקבוצת ניתרו: 0 = 6/2 - 2 - 5
- NO2 - חמצן בקשר כפול עם חנקן: 0 = 4/2 - 4 - 6
- NO2 - חמצן בקשר בודד עם חנקן: 1- = 2/2 - 6 - 6