מטען פורמלי – הבדלי גרסאות

תוכן שנמחק תוכן שנוסף

בשורה

גרסה מ־23:03, 10 באפריל 2008

המטען הפורמלי לכל אטום מסומן בתוך העיגול

בכימיה, מטען פורמלי הוא מטען חשמלי חלקי על אטום בתוך מולקולה. המטען מוגדר על פי ההנחה כי אלקטרונים של קשר כימי משותפים באופן שווה בין האטומים, ללא תלות בהבדלי האלקטרו-שליליות היחסית ביניהם. הגדרה נוספת למטען פורמלי היא, המטען שישאר על כל אטום לאחר פירוק כל הקשרים שלו בצורה הומוליטית (שיויונית).

ניתן לחשב את המטען הפורמלי בעזרת הנוסחא הבאה:

מספר אלקטרוני הערכיות של האטום - מספר האלקטרונים הלא מזווגים שלו - חצי מאלקטרוני כל קשר קוולנטי שהאטום יוצר

בבחירת מבנה לואיס עבור מולקולה, הצורה המועדפת היא זו שתיתן לכל אטום מטען פורמלי מינמלי.

דוגמאות:

CH4 - פחמן במתאן: 0 = 8/2 - 0 - 4
NO2 - נתרן בקבוצת ניתרו: 0 = 6/2 - 2 - 5
NO2 - חמצן בקשר כפול עם נתרן: 0 = 8/2 - 0 - 4
NO2 - חמצן בקשר בודד עם נתרן: 0 = 8/2 - 0 - 4

דרך חלופית לקביעת מטען של אטום עם התחשבות באלקטרו-שלילות, היא בעזרת קביעת דרגות חמצון.

ערך זה הוא קצרמר בנושא כימיה. אתם מוזמנים לתרום לוויקיפדיה ולהרחיב אותו.

@@ שורה 1: / שורה 1: @@
 [[תמונה:Formal Charge.png|שמאל|ממוזער|250px|המטען הפורמלי לכל אטום מסומן בתוך העיגול]]
-[[כימיה|בכימיה]], '''מטען פורמלי''' הוא [[מטען חשמלי]] חלקי על [[אטום]] בתוך [[מולקולה]]. המטען מוגדר
+ב[[כימיה]], '''מטען פורמלי''' הוא [[מטען חשמלי]] חלקי על [[אטום]] בתוך [[מולקולה]]. המטען מוגדר
 על פי ההנחה כי [[אלקטרון|אלקטרונים]] של [[קשר כימי]] משותפים באופן שווה בין האטומים, ללא תלות בהבדלי [[אלקטרושליליות|האלקטרו-שליליות]] היחסית ביניהם. הגדרה נוספת למטען פורמלי היא, המטען שישאר על כל אטום לאחר פירוק כל הקשרים שלו בצורה הומוליטית (שיויונית).