קבוע אבוגדרו

בכימיה קבוע אבוגדרו משמש כדי להמיר את המסה האטומית של יסוד למסה בגרמים. סימנו הוא N_A:

N_A = ‎6.02214076×10²³‎ × mol^-1

למשל, המסה האטומית של אטום נתרן בטבלה המחזורית הוא 22.99, הכפלת מסה זו בקבוע אבוגדרו תיתן משקל בגרמים – 22.99 גרם, שנקראים "מול" של נתרן. בניסוח אחר קבוע אבוגדרו הוא מספר החלקיקים שיש במול אחד.

הקבוע קרוי על שמו של אמדאו אבוגדרו, כימאי איטלקי בן המאה ה-19.

לפי ההגדרה שנקבעה עם שינוי מערכת היחידות הבינלאומית במאי 2019, ערך זה הוא מדויק ולא קיימת לגביו אי-ודאות במדידה.^[1]

בכימיה נוח לדבר במונחים של מולים משום שריאקציות כימיות מתרחשות ביחסים קבועים בין החלקיקים, למשל כדי להרכיב מול אחד של H₂O דרושים מול אחד של חמצן ושני מולים של מימן, ולא יישארו שאריות.

קבוע זה משמש לחישובים רבים בתחומי הפיזיקה והכימיה ותחומים קשורים, כגון ביולוגיה.

הגדרה

לפי ההגדרה של מול, קבוע אבוגדרו הוא ‎6.02214076×10²³‎ × mol^-1.^[2]

הגדרתו של קבוע אבוגדרו היא מספר "השווה למספר האטומים הנמצאים ב-0.012 קילוגרם של פחמן-12". הווה אומר, 12 גרם (0.012 קילוגרם) של פחמן-12 מכילים ‎6.02214076×10²³‎ אטומים של פחמן-12.

ראו גם

קישורים חיצוניים

מדיה וקבצים בנושא קבוע אבוגדרו בוויקישיתוף

אבי סאייג, איך ספרו את מספר אבוגדרו?, במדור "שאל את המומחה" באתר של מכון דוידסון לחינוך מדעי, 19 מרץ 2014

הערות שוליים

^ "CODATA Value: Avogadro constant". NIST. 20 במאי 2019. {{cite web}}: (עזרה)
^ "International Bureau of Weights and Measures, The International System of Units (SI) (9th ed.)" (PDF). 2019. p. 134.

[1] "CODATA Value: Avogadro constant". NIST. 20 במאי 2019. {{cite web}}: (עזרה)

[2] "International Bureau of Weights and Measures, The International System of Units (SI) (9th ed.)" (PDF). 2019. p. 134.

[1]

[2]