מנגן דו-חמצני
מנגן דו-חמצני הוא תחמוצת מנגן שנוסחתה MnO2. מנגן דו-חמצני הוא מוצק שצבעו שחור -חום שהוא המרכיב העיקרי במינרל פירולוזיט.
![]() | |
מנגן דו-חמצני | |
![]() | |
שם סיסטמטי | Manganese dioxide |
---|---|
כתיב כימי | MnO2 |
מסה מולרית | 86.9368 גרם/מול |
מראה | מוצק שחור או חום |
מספר CAS | 1313-13-9 |
צפיפות | 5.026 גרם/סמ"ק |
טמפרטורת היתוך |
535 °C 808.15 K |
אנתלפיית התהוות סטנדרטית | 520- קילוג'ול למול |
אנטרופיה מולרית תקנית | 53.1 ג'ול למול למעלה |
NFPA 704 |
השימוש העיקרי במנגן דו-חמצני הוא בסוללות אלקליין ובסוללות אבץ-פחמן. בנוסף משמש החומר כפיגמנט וכחומר מוצא לתרכובות מנגן אחרת כדוגמת אשלגן פרמנגט.
מבנה
[עריכת קוד מקור | עריכה]למנגן דו-חמצני מספר פולימורפים כמו גם צורה ממויימת. בצורה β-MnO2 מבנה הגביש כשל רוטיל בו יוני המתכת במרכז אוקטאדר ויוני החמצן בקואורדינציה 3.
צורה α-MnO2 פתוחה ומכילה חללים או "תעלות" היכולים להכיל אטומי מתכת כדוגמת כסף או בריום.
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5d/Rutile-unit-cell-3D-balls.png/220px-Rutile-unit-cell-3D-balls.png)
הפקה
[עריכת קוד מקור | עריכה]מנגן דו-חמצני טבעי המופק ממינרלים דוגמת פירולוזיט אינו בדרגת ניקיון המספיקה ליישומים דוגמת סוללות. כדי לקבל חומר נקי מחזרים את חומר הגלם לקבלת מנגן חנקתי Mn(NO3)2 המתפרק מעל 500°C למנגן דו-חמצני
דרך אחרת היא תגובת הקומפרופורציונציה של אשלגן פרמנגנט עם מנגן גופרתי
תגובות
[עריכת קוד מקור | עריכה]בחימום ל 530°C מנגן דו-חמצני מתפרק ל Mn2O3 וחמצן
תגובות חיזור
[עריכת קוד מקור | עריכה]ניתן לחזר מנגן דו-חמצני למנגן באמצעות קוק
תגובת חיזור ל +Mn2 עם חומצה גופרתית
תגובת החיזור של מנגן דו-חמצני עם חומצת מימן כלורי בעזרתה בודד קרל וילהלם שלה לראשונה כלור בשנת 1774
תגובות חמצון
[עריכת קוד מקור | עריכה]בחימום תערובת מנגן דו-חמצני ואשלגן הידרוקסידי KOH באוויר מתקבל אשלגן מנגנט - חומר גלם בייצור אשלגן פרמנגנט