נתרן תת-כלורי

מתוך ויקיפדיה, האנציקלופדיה החופשית
קפיצה אל: ניווט, חיפוש
נתרן תת-כלורי
Sodium-hypochlorite.png
פרטים
שם סיסטמטי Sodium hypochlorite
שמות נוספים אקונומיקה (בתמיסה מיימית מהולה), מספר או"ם 1791
נוסחה כימית NaOCl
מסה מולקולרית g/mol‏ 74.44 גרם למול
מראה מוצק לבן
מספר CAS 7681-52-9
צפיפות g/cm3‏ 1.07
מצב צבירה בטמפרטורת החדר מוצק
מסיסות 23.9 גרם ב-100 מ"ל מים ב 0°C
טמפרטורת היתוך 18 °C
טמפרטורת רתיחה 101 (מתפרק) °C

נתרן תת-כלורי (מבנה כימי: NaOCl) הוא תרכובת כימית המשמשת להלבנה, חיטוי וניקוי.

ייצור[עריכת קוד מקור | עריכה]

ניתן לקבל נתרן תת-כלורי על ידי הגבת כלור גזי עם תמיסה קרה של נתרן הידרוקסידי: Cl_2 +2NaOH \Rightarrow NaOCl + NaCl + H_2O

בתעשייה מפיקים את שני חומרי הגלם, כלור גזי ונתרן הידרוקסידי, באותו תהליך אלקטרוכימי, תהליך כלור-אלקלי. על ידי אלקטרוליזה של תמיסת נתרן כלורי במים, נתרן הידרוקסידי שוקע על הקתודה: 2Na^+ +2H_2O +2e-\Rightarrow H_2 + 2NaOH

וכלור גזי משתחרר מהאנודה: 2Cl-\Rightarrow Cl_2 +2e-

כדי לקבל נתרן תת-כלורי מבצעים את התהליך בהפרדה מינימלית בין האנודה לקתודה. את התמיסה מקררים מתחת ל 40°C כדי למנוע היווצרות נתרן כלורט NaClO3, והיא בסיס חלש. התמיסה תכיל תמיד גם מלח בישול הנוצר בתהליך.

סכמה של תא הממברנה האלקטרוכימי להפקת נתרן תת-כלורי מתמיסת מלח בישול. באנודה (A) יוני כלוריד -Cl מתחמצנים לכלור גזי Cl2 הממברנה הסלקטיבית B מאפשרת ליוני הנתרן +Na לעבור לצד השני של התא אך לא ליוני כלוריד או הידרוקסיד. בקתודה (C) מים מחוזרים להידרוקסיד וגז מימן. התוצאה היא אלקטרוליזה של תמיסת NaCl לגז כלור ונתרן הידרוקסידי המגיבים לתת את התוצר

ריכוזים ושימושים[עריכת קוד מקור | עריכה]

לשימוש ביתי משתמשים בתמיסות מהולות של 3-6% (המוכרות בשם המסחרי אקונומיקה). לחיטוי מים ולטיפול בשפכים משווקות תמיסות של 12-15%. לחיטוי בריכות שחייה וטיפול במכלי מים משווק גם מלח הסידן Ca(OCl)2 כטבליות מוצקות המכונות HTH ומכילות כ30% כלור פעיל.