בסיס חלש
בכימיה, בסיס חלש הוא בסיס שכאשר הוא מתמוסס במים, הוא אינו מתנתק לחלוטין, כך שהתמיסה המימית הנוצרת מכילה רק חלק קטן של יוני הידרוקסיד והראדיקל הבסיסי הנוגע בדבר, וחלק גדול של מולקולות בלתי מתפרקות של הבסיס.[1][2]
התגובה אינה מלאה אך מאוזנת: תמיד יש חומצה AH בתמיסה.
חומצות חלשות מסווגות לפי קבוע החומציות שלהן, כלומר לפי יכולתן להתנתק פחות או יותר בנוכחות מים. חומצה נחשבת חלשה כאשר ה-pKa שלה גדול מ-1.74 ב-25°C (pKa של קטיון ההידרוניום H3O+). עבור pKa גדול מ-14, אומרים שהוא אדיש. חומצה חלשה יותר מכיוון שה-pKa שלה גבוה יותר. לכן הבסיס המצומד שלו חזק יותר ופחות יציב מכיוון שאותו pKa גבוה.
עובדות נוספות
[עריכת קוד מקור | עריכה]- דוגמה לבסיס חלש היא אמוניה. היא אינה מכילה יוני הידרוקסיד, אך היא מגיבה עם מים ליצירת יוני אמוניום ויוני הידרוקסיד.[3]
- מיקומו של שיווי המשקל משתנה מבסיס לבסיס כאשר בסיס חלש מגיב עם מים. ככל ששיווי המשקל נוטה שמאלה, הבסיס חלש יותר.[3]
- כאשר יש מפל יוני מימן בין שני צידי ממברנה ביולוגית, ריכוזם של חלק מהבסיסים החלשים מתמקד רק בצד אחד של הממברנה. בסיסים חלשים נוטים להצטבר בנוזלים חומציים. חומצת קיבה מכילה ריכוז גבוה יותר של בסיס חלש מאשר פלזמה. שתן חומצי, בהשוואה לשתן בסיסי, מפריש בסיסים חלשים בקצב מהיר יותר.[3]
הערות שוליים
[עריכת קוד מקור | עריכה]- ^ תגובת סתירה
- ^ strong and weak bases, www.chemguide.co.uk
- ^ 1 2 3 M.D. Milne, B.H. Scribner, M.A. Crawford, Non-ionic diffusion and the excretion of weak acids and bases, The American Journal of Medicine 24, 1958-05, עמ' 709–729 doi: 10.1016/0002-9343(58)90376-0