רדיוס אטומי – הבדלי גרסאות

תוכן שנמחק תוכן שנוסף

בשורה

גרסה מ־21:28, 29 בנובמבר 2010

הרדיוס האטומי של יסוד כימי הוא ביטוי לגודל אופייני של האטום. הרדיוס נמדד כמרחק בין גרעין האטום לבין הגבול ברמת האנרגיה האחרונה של האלקטרונים המקיפים את הגרעין. משום שהגבול אינו יכול להיות מוגדר בצורה מדוייקת מבחינה פיזית, ישנם מספר מדדים לרדיוסו של האטום.

בהתאם להגדרה, התנאים עשויים לחול על אטום בודד בלבד, או להתאים גם לאטומים באורביטל אלקטרונים ובקשרים קוולנטים במולקולות או ביינון. את הרדיוס האטומי ניתן לקבל דרך ניסויים או להעריך ממודל תיאורתי.

את המושג עצמו קשה להגדיר בגלל שלאלקטרונים אין מסלול הקפה מוגדר או טווח הקפה מדוייק. בנוסף לכך, כאשר מדובר על ריכוז מולקולות (ולא על מולקולה בודדת) ענן האלקטרונים באטומים בדרך-כלל חופף בחלקים מסויימים, וחלק מהאלקטרונים עלולים לשוטט לאזור חופף בין שני אטומים או יותר.

למרות קשיים אלו, יודעים היום שרדיוס אטום מבודד נע בין 30 ל 300 פטאמטר, או בין 0.3 ל-3 אנגסטרום. לפי כן, רדיוסו של אטום יהיה יותר גדול מפי 10,000 רדיוס הגרעין שלו, ופחות מאלפית של אורך גל באור הנראה.

מודל של אטום יכול להיות מוצג ככדור למטרות רבות. זה אומנם רק אומדן גס אבל יכול לספק הסבר כמותי או הסבר לתופעה מסויימת כמו צפיפות בנוזלים ומוצקים, דיפוזיה בנוזלים, סידור האוטמים והיונים בגביש ועוד.

ההבדל ברדיוס האטומי מאטום אחד לאחר זו תופעה שניתן להסביר בעזרת הטבלה המחזורית. הרדיוס האטומי הולך וקטן ככל שמתקדמים בשורה, ממתכות אלקליות לכיוון גזים אצילים; אך הולך וגדל ככל שיורדים בטור. הרדיוס גדל בצורה חדה בין גז אציל בסוף השורה לבין מתכת אלקלית בראש השורה הבאה. המגמה הזו בטבלה המחזורית (כמו אלמנטים כימים ופיזיקלים נוספים) יכולה לקבל הסבר דרך מודל VSEPR של האטום, שמהווה ראייה חשובה לפיתוח ולאמיתות מכניקת הקוונטים.

קישורים חיצוניים

דווידסון אונליין (מכון ויצמן) - שאל את המומחה: מה גודלן של אטומים ומולקולות

@@ שורה 1: / שורה 1: @@
 [[תמונה:HAtomOrbitals.png|שמאל|ממוזער|250px|אורביטלים אטומיים ברמות שונות]]
-ה'''רדיוס האטומי''' של [[יסוד כימי]] הוא ביטוי לגודל אופייני של ה[[אטום]]. ה[[רדיוס]] נמדד כמרחק בין [[גרעין האטום]] לבין הגבול ב[[רמת אנרגיה|רמת האנרגיה]] האחרונה של ה[[אלקטרון|אלקטרונים]] המקיפים את הגרעין. משום שהגבול אינו יכול להיות מוגדר בצורה מדוייקת מבחינה פיזית, ישנם מספר מדדים ל[[רדיוס|רדיוסו]] של ה[[אטום]].<br />
+ה'''רדיוס האטומי''' של [[יסוד כימי]] הוא ביטוי לגודל אופייני של ה[[אטום]]. ה[[רדיוס]] נמדד כמרחק בין [[גרעין האטום]] לבין הגבול ב[[רמת אנרגיה|רמת האנרגיה]] האחרונה של ה[[אלקטרון|אלקטרונים]] המקיפים את הגרעין. משום שהגבול אינו יכול להיות מוגדר בצורה מדוייקת מבחינה פיזית, ישנם מספר מדדים ל[[רדיוס|רדיוסו]] של ה[[אטום]].
 בהתאם להגדרה, התנאים עשויים לחול על [[אטום]] בודד בלבד, או להתאים גם לאטומים ב[[אורביטל|אורביטל אלקטרונים]] וב[[קשר קוולנטי|קשרים קוולנטים]] ב[[מולקולה|מולקולות]] או ב[[יינון]]. את הרדיוס האטומי ניתן לקבל דרך [[ניסוי מדעי|ניסויים]] או להעריך מ[[מודל]] [[תאוריה|תיאורתי]].
-את המושג עצמו קשה [[הגדרה|להגדיר]] בגלל של[[אלקטרון|אלקטרונים]] אין מסלול הקפה מוגדר או טווח הקפה מדוייק. בנוסף לכך, כאשר מדובר על ריכוז מולקולות (ולא על מולקולה בודדת) [[אורביטל|ענן האלקטרונים]] ב[[אטום|אטומים]] בדרך-כלל חופף בחלקים מסויימים, וחלק מה[[אלקטרון|אלקטרונים]] עלולים לשוטט לאזור חופף בין שני א[[אטום|טומים]] או יותר.<br />
+את המושג עצמו קשה [[הגדרה|להגדיר]] בגלל של[[אלקטרון|אלקטרונים]] אין מסלול הקפה מוגדר או טווח הקפה מדוייק. בנוסף לכך, כאשר מדובר על ריכוז מולקולות (ולא על מולקולה בודדת) [[אורביטל|ענן האלקטרונים]] ב[[אטום|אטומים]] בדרך-כלל חופף בחלקים מסויימים, וחלק מה[[אלקטרון|אלקטרונים]] עלולים לשוטט לאזור חופף בין שני א[[אטום|טומים]] או יותר.
-למרות קשיים אלו, יודעים היום שרדיוס [[אטום]] מבודד נע בין 30 ל 300 [[פרמי (יחידה)|פטאמטר]], או בין 0.3 ל3 [[אנגסטרום]].
+למרות קשיים אלו, יודעים היום שרדיוס [[אטום]] מבודד נע בין 30 ל 300 [[פרמי (יחידה)|פטאמטר]], או בין 0.3 ל-3 [[אנגסטרום]].
 לפי כן, [[רדיוס|רדיוסו]] של אטום יהיה יותר גדול מפי 10,000 רדיוס [[גרעין האטום|הגרעין שלו]], ופחות מאלפית של [[אורך גל]] [[הספקטרום הנראה|באור הנראה]].