הלוגנציה
 |
יש לערוך ערך זה. הסיבה היא: הנוסחאות וההסברים של הנוסחאות לא מוצגים טוב.
| |
| יש לערוך ערך זה. הסיבה היא: הנוסחאות וההסברים של הנוסחאות לא מוצגים טוב. |
הלוגנציה היא תגובה כימית שבה אטום אחד של מימן בתרכובת פחמימנית מוחלף באטום הלוגן (פלואור, כלור, ברום או יוד), כך למשל ברומינציה היא סוג של הלוגנציה.
בכימיה אורגנית הלוגנציה אפשרית כתוגבת התמרה וכתגובת סיפוח.
בתגובת התמרה אטום ההולגן מחליף (מתמיר) את אחד המימנים במולקולת הפחמימן ויוצר הלואלקן, תוך יצירת מימן-הלוגן:
R-H + X2 → R-X + HX
כאשר: R הוא הקבוצה הפונקציונלית ו-X מסמל את ההלוגן. חץ התגובה מתרחש באנרגיית אור U.V. או חימום.
למשל הידרוגנציה של מתן (CH4) עם כלור (Cl2) תיתן כלורומתאן (אנ') (CH3Cl) ומימן כלורי (HCl):
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
בתגובת סיפוח אטומי ההלוגן שוברים את קשר ה-pi ומצטרפים לאטומי הפחמן שמשני צידי הקשר הכפול (אנ') שנפתח:
R1=R2 + X2 → XR1-R2X + HX
כאשר: R1 ו-R2 הן שתי הקבוצות הפונקציונליות שביניהן הקשר הכפול.
גם התרכובות של הלוגנים עם מימן יכולות לגרום להלוגנציה בתגובת סיפוח:
R1=R2 + HX → HR1-R2X
על פי כלל מרקובניקוב, אטום המימן יסתפח לאטום הפחמן שאליו קשור המספר הגדול יותר של אטומי מימן; ואילו אטום ההלוגן יסתפח לאטום הפחמן השני.
קישורים חיצוניים[עריכת קוד מקור | עריכה]
| תגובות כימיות | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| מיון תגובות | |||||
| על-פי מנגנון | |||||
| על-פי תרמודינמיקה |
| ||||
| מונחים | |||||
| קינטיקה של תגובות כימיות | תאוריית ההתנגשויות המולקולריות • אנרגיה חופשית • קבוע קצב • משוואת קצב • שלב קובע המהירות • אנרגיית שפעול • מצב מעבר • חומר ביניים • שיווי משקל כימי • טמפרטורה • לחץ • זרז | ||||
| נושאים נוספים | סטריאוכימיה • סטריאוסלקטיביות • סטריאוספציפיות • כיראליות • אפקט סטרי • היברידיזציה • קונפיגורציה מולקולרית • רזוננס כימי • היפרקוניוגציה • מערכת מצומדת • ארומטיות • כלל הופמן • כלל זייצב • כלל מרקובניקוב • כללי וודוורד-הופמן | ||||
| פורטל כימיה | |||||
