חומצה חנקתית

מתוך ויקיפדיה, האנציקלופדיה החופשית
קפיצה אל: ניווט, חיפוש
חומצה חנקתית
Nitric-acid.png
Nitric-acid.png
שם סיסטמטי Nitric acid
שמות נוספים aqua fortis
נוסחה כימית HNO3
מסה מולקולרית 63.01 גרם/מול
מראה נוזל שקוף או צהבהב
(אם נוצר בו NO2)
מספר CAS 7697-37-2
צפיפות 1.5129 גרם/סמ"ק
מצב צבירה נוזל
מסיסות מסיס לחלוטין במים (תגובה אקסותרמית קלה)
טמפרטורת היתוך -42 °C
231.15 K
טמפרטורת רתיחה 83 °C
356.15 K
מקדם שבירה 1.397
חומציות -1.4 ‏pKa
NFPA 704
לחצו כדי להקטין חזרה
NFPA 704#סיכון לשריפה NFPA 704#אזהרות מיוחדות NFPA 704#אי יציבות / פעילות NFPA 704#סיכון בריאותיNFPA 704.svg
אודות התמונה
0
OX
3
0

חומצה חנקתית (HNO3) היא חומצה מינרלית חזקה. משמשת בתגובות כימיות רבות בין המפורסמות שבהן היא תגובת הניטרציה.

ייצור[עריכת קוד מקור | עריכה]

חומצה חנקתית מופקת בתגובה בין מים לחנקן דו־חמצני:

3NO_2+H_2O\longrightarrow 2HNO_3 + NO \qquad \Delta H=-117KJ/mol

לרוב מחמצנים את החנקן החמצני המתקבל לחנקן דו־חמצני המוחזר לתהליך. בתהליך אוסטוולד הקרוי על שם מפתחו וילהלם אוסטוולד מחמצנים אמוניה עם חמצן בקטליזה של סגסוגת פלטינה המכילה 10% רודיום בתגובה האקסותרמית:

4NH_{3(g)} +5O_{2(g)} \longrightarrow 4NO_{(g)} + 6H_2O_{(g)} \qquad \Delta H=-905KJ

התגובה מתבצעת ביעילות גבוהה בטמפרטורה של 217°C ובלחץ של 4–10 אטמוספירות. בשלבים הבאים החנקן החמצני מגיב עם חמצן לקבלת חנקן דו-חמצני:

2NO_{(g)} +O_{2(g)} \longrightarrow2NO_{2(g)} \qquad \Delta H=-114KJ

והחנקן הדו־חמצני מגיב עם מים לתת חומצה חנקתית. בהיקף מעבדתי חומצה חנקתית מופקת בעזרת אשלגן חנקתי (KNO3) או נתרן חנקתי (NaNO3) וחומצה גופרתית (H2SO4) בתגובה:

NaNO_3 + H_2SO_4\longrightarrow NaHSO_4 +HNO_3.

תכונות[עריכת קוד מקור | עריכה]

כאשר חומצה חנקתית חשופה לאור או לחום היא משחררת חנקן דו-חמצני בתגובת הפירוק 4HNO_3 \longrightarrow 4NO_2 + 2H_2O + O_2, החנקן הדו־חמצני המומס מקנה צבע צהבהב לנוזל.

חומצה חנקתית מהולה מגיבה עם רוב המתכות בתגובות הדומות לאלו של חומצות מינרליות אחרות כלומר תוך יצירת גז מימן החומצה החנקתית יכולה לחמצן מתכות כנחושת או כסף תוך יצירת חנקן דו־חמצני:

Cu_{(S)} +4HNO_{3(aq)}\longrightarrow CU^{2+}_{(aq)} + 2NO_{2(g)} +2H_2O_{(l)} +2NO_{3(aq)}^-

תגובה עם רוב היסודות האל מתכתיים מביאה אותם למצב החמצון הגבוה ביותר. כך למשל התגובה עם פחמן:

C + 4HNO_3\longrightarrow CO_2 + 4NO_2 +2H_2O

החומצה החנקתית מסוכנת מאוד למגע. בחומצה החנקתית משתמשים בין היתר לייצר דשנים, חומרי נפץ ובטון. חומצה חנקתית היא מחמצן חזק.

בתחום האמנות משמשת החומצה החנקתית לצריבה עמוקה של כסף ושל מתכות צבעוניות - נחושת (הנמסה בחומצה בתהליך אקסותרמי), פליז ואלפקה.

מולקולת חומצה חנקתית

קישורים חיצוניים[עריכת קוד מקור | עריכה]

Chem template.svg ערך זה הוא קצרמר בנושא כימיה. אתם מוזמנים לתרום לוויקיפדיה ולהרחיב אותו.