ניטראט (קבוצה פונקציונלית)

מתוך ויקיפדיה, האנציקלופדיה החופשית
(הופנה מהדף חנקה)
ניטראט
הצגה כדורית של יון הניטרט
הצגה כדורית של יון הניטרט
שם סיסטמטי Nitrate
כתיב כימי NO₃⁻ עריכת הנתון בוויקינתונים
מסה מולרית 62.004 גרם/מול
מספר CAS 14797-55-8
לעריכה בוויקינתונים שמשמש מקור לחלק מהמידע בתבנית OOjs UI icon info big.svg

בכימיה אורגנית, ניטראט (באנגלית: Nitrate, בעברית: חַנְקָה) הוא שמה של קבוצה פונקציונלית וכן של כל תרכובת המכילה אותה. ניטראט הוא יון רב-אטומי (אנ') בעל נוסחה כימית של . מלחים המכילים יון זה נקראים ניטראטים. ניטראטים הם מרכיבים עיקריים בדשנים כגון אשלגן חנקתי ובחומרי נפץ.[1] לניטראטים יש חשיבות בתהליכים ביוכימיים שונים המתרחשים בגוף, אך במקרים מסוימים הם עשויים להגיב וליצור חומרים מסרטנים. כמעט כל הניטראטים האנאורגנים מסיסים במים, דוגמה לניטראט שאינו מסיס במים הוא הביסמוט אוקסיניטראט (אנ') (Bi5H9N4O22).

מבנה[עריכת קוד מקור | עריכה]

יון הניטראט במצב הרזוננס עם המטענים החלקיים של האטומים המרכיבים אותו.

היון הוא הבסיס המצומד של חומצה חנקתית, העשוי מאטום חנקן אחד במרכז המוקף בשלושה אטומי חמצן הקשורים אליו בקשרים זהים במשולש מישורי (אנ'). ליון מטען פורמלי של -1, כאשר לכל אחד מאטומי החמצן מטען חלקי של -⅔, ולאטום החנקן מטען חלקי של +1. חילוק מטענים זה מוביל לרזוננס הבא:

Nitrate-ion-resonance-2D.png

ניטראטים תזונתיים[עריכת קוד מקור | עריכה]

מקור עשיר לניטראט אנאורגני בתזונה האנושית מגיע מעלים ירוקים כמו תרד ובן-חרדל מצוי. הניטראט הוא רכיב עיקרי במיץ סלק ובירקות אחרים. הניטראט קיים גם במינון נמוך במים.[2]

תוספי ניטראט תזונתיים משפרים תוצאות באימוני סיבולת.[3]

מקורות[עריכת קוד מקור | עריכה]

גביש ניטרטין - מקור טבעי למלח הנתרן החנקתי

מקורות טבעיים[עריכת קוד מקור | עריכה]

  • בדומה למים, גם החומצה החנקתית יכולה לעבור יוניזציה עצמית וליצור ניטראט וניטרוניום (אנ') בתגובה הבאה: , אך זוהי תופעה טבעית זניחה שאינה יכולה לשמש כמקור אמיתי.

מקורות מעשה ידי אדם[עריכת קוד מקור | עריכה]

  • תרכובות נתרן עבור אבק שרפה יוצרו בעבר באמצעות תהליכי תסיסה שונים של שתן וגללים, במקומות בהן היה מחסור במקורות ניטראט טבעיים.
  • ניתן לייצר ניטראטים באופן תעשייתי מחומצה חנקתית,[1] לדוגמה: תגובת ייצור מגנזיום ניטראט:

יישומים[עריכת קוד מקור | עריכה]

ניטראטים משמשים בעיקר לתעשיית הדשנים בגלל מסיסותם הגבוהה ויכולתם הטובה להתכלות. הדשני ניטראט העיקריים הם אמוניום ניטראט, סודיום ניטראט, אשלגן חנקתי, קלציום ניטראט ומגנזיום ניטראט. בכל שנה מיליוני קילוגרמים של מלחים אלו מיוצרים עבור מטרה זאת.[1]

בנוסף, ניטראטים משמשים כחומרים מחמצנים, בעיקר בחומרי נפץ שבהם החמצון המהיר של תרכובות פחמן משחרר כמויות גדולות של גזים (לדוגמה באבק שריפה). סודיום ניטראט משמש בנוסף להסרת בועות אוויר מזכוכיות וקרמיקות מותכות. תערובת של כמה מלחי ניטראט מותכים משמשת לחיזוק של כמה מתכות.[1]

ניטראט שימש בסרטי צילום באמצעות ניטרוצלולוזה עד אמצע המאה העשרים, אך הוחלף באצטט בשנות ה-50 עקב התקלחותו המהירה.

ראו גם[עריכת קוד מקור | עריכה]

קישורים חיצוניים[עריכת קוד מקור | עריכה]

הערות שוליים[עריכת קוד מקור | עריכה]

  1. ^ 1 2 3 4 W. Laue, M.l Thiemann, E. Scheibler, K. Wilhelm Wiegand,, Nitrates and Nitrites, Wiley Online Library, ‏15 ביוני 2000 (באנגלית)
  2. ^ N.G. Hord, Y. Tang, N.S. Bryan, Food sources of nitrates and nitrites: the physiologic context for potential health benefits, כתב העת האמריקאי לתזונה קלינית (אנ'), ‏13 במאי 2009 (באנגלית)
  3. ^ N.F. McMahona, M.D. Leveritta, T.G. Pavey, The effect of dietary nitrate supplementation on endurance exercise performance in healthy adults: A Systematic Review and Meta-Analysis, Sports Medicine, ‏אפריל 2017 (באנגלית)