קריפטון
- קריפטון - ברום | |||
| |||
כללי | |||
---|---|---|---|
מספר אטומי | 36 | ||
סמל כימי | Kr | ||
סדרה כימית | גזים אצילים | ||
צפיפות | 3.708 kg/m3 | ||
מראה | |||
חסר צבע | |||
![]() | |||
תכונות אטומיות | |||
משקל אטומי | 83.798 u | ||
רדיוס ואן דר ואלס | 202 pm | ||
סידור אלקטרונים ברמות אנרגיה | 2, 8, 18, 8 | ||
תכונות פיזיקליות | |||
מצב צבירה בטמפ' החדר | גז | ||
טמפרטורת עיבוי | 119.93K (-153.22°C) | ||
טמפרטורת קיפאון | 115.79K (-157.36°C) | ||
מהירות הקול | 1120 מטר לשנייה ב-293.15K | ||
שונות | |||
אלקטרושליליות | 3.00 | ||
קיבול חום סגולי | 248 J/(kg·K) | ||
מוליכות חום | 0.00949 W/(m·K) | ||
אנרגיית יינון ראשונה | 1350.8 kJ/mol |
קריפטון (Krypton) הוא יסוד ממשפחת הגזים האצילים שסמלו הכימי Kr ומספרו האטומי 36. שמו נובע מהמלה היוונית "κρυπτός" (קריפטוס) - נסתר/חבוי.
תוכן עניינים
תכונות[עריכת קוד מקור | עריכה]
קריפטון הוא גז אציל חסר צבע וחסר ריח הנמצא בכמויות זעירות באטמוספירה ומופק מניזול אוויר. זהו אחד מתוצרי הפירוק של אורניום. כמוצק הוא מתגבש לגבישים לבנים במבנה קובייה - תכונה אופיינית לכל הגזים האצילים.
שימושים[עריכת קוד מקור | עריכה]
בשל מחירו הגבוה יחסית, לקריפטון מספר מצומצם של שימושים בהם:
- ל-85Kr שימוש באנליזות כימיות.
- 81Kr משמש לבדיקת תפקוד הריאות.
- גז אדיש במילוי נורות להט.
- גז הדלקה בחלק מהנורות פלואורסצנטיות[1].
- שפופרות הבזק בלייזר מסוג Nd:YAG[2].
לייזר קריפטון-פלואורי[עריכת קוד מקור | עריכה]
בקריפטון משתמשים גם בבניית מספר סוגים של לייזר אקסימר, העיקרי שבהם הוא קריפטון פלואורי. בלייזר זה משקיעים אנרגיה בתערובת של גז קריפטון ובמולקולות פלואור ליצירת התגובה:
Kr (g) + F2 (g) אנרגיה→ KrF2 (g)
מולקולה זו איננה יציבה ובהתפרקותה בחזרה למרכיביה נפלטת אנרגיה בזמן קצר מאוד. אורך הגל של קרן האור הנפלטת הוא 248 ננומטר ומשך הזמן של פעימת הלייזר הוא בדרך כלל בין 20 ל-30 ננושניות.
היסטוריה[עריכת קוד מקור | עריכה]
הקריפטון זוהה ב-1898 על ידי ויליאם רמזי ומוריס טרברס (Morris Travers). הגילוי נבע מהוצאת הרכיבים המוכרים מאוויר נוזלי. יסוד זה מצוי באוויר החופשי אך בריכוז נמוך מאוד. בשנת 1960 שימש איזוטופ של קריפטון להגדרת יחידת האורך מטר. ב-1983 הגדרת המטר שונתה והיא עתה מתבססת על מהירות האור בריק.
צורה בטבע[עריכת קוד מקור | עריכה]
ריכוז הקריפטון באוויר הוא 1.14 חלקים למיליון (ppm) והוא מזוקק בניזול אוויר.
תרכובות[עריכת קוד מקור | עריכה]
כגזים אצילים אחרים, קריפטון נחשב גז אדיש מבחינה כימית - זו טעות וישנן מספר תרכובות של קריפטון. תרכובות קריפטון שהצליחו ליצור:
- F2Kr - הופק בכמויות זעירות (גרמים בודדים) בכמה טכניקות שונות.
- היונים ArKr+ וKrH+ הופקו ונחקרו.
- ישנן ראיות לקיום התרכובות KrXe או היון KrXe+.
ראו גם[עריכת קוד מקור | עריכה]
- קריפטונייט - מינרל בדיוני שמקורו בפלנטת המוצא הבדיונית "קריפטון", בספר הקומיקס "סופרמן".
קישורים חיצוניים[עריכת קוד מקור | עריכה]
- קריפטון ב-Webelements (אנגלית)
- איתי נבו, מכון דוידסון לחינוך מדעי, הגז האציל שמאיר את העולם, באתר ynet, 1 ביוני 2018
הערות שוליים[עריכת קוד מקור | עריכה]
- ^ James Hooker, The Fluorescent Lamp - Gas Fillings, Lamtech
- ^ How does the Nd:YAG laser work? - Quora, www.quora.com
הטבלה המחזורית | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
H | He | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |||||||||||||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |||||||||||
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |||||||||||
|