אוסמיום

מתוך ויקיפדיה, האנציקלופדיה החופשית
אוסמיום
אירידיום - אוסמיום - רניום
Ru
Os
Hs
   
 
76
Os
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
   
                                           
נתונים בסיסיים
מספר אטומי 76
סמל כימי Os
סדרה כימית מתכות מעבר
מראה
כסוף, כחול-אפור או כחול-שחור
Osmium crystals.jpg
תכונות אטומיות
משקל אטומי 190.23 u
סידור אלקטרונים ברמות אנרגיה 2, 8, 18, 32, 14, 2
תכונות פיזיקליות
צפיפות 22,590 kg/m3
מצב צבירה בטמפ' החדר מוצק
נקודת רתיחה 5,285K (5,011.85°C)
נקודת התכה 3,306K (3,032.85°C)
לחץ אדים 2.52Pa ב-3,300K
מהירות הקול 4,940 מטר לשנייה ב-293.15K
שונות
אלקטרושליליות 2.2
קיבול חום סגולי 130 J/(kg·K)
מוליכות חשמלית 10.9 106/m·Ω
מוליכות חום 87.6 W/(m·K)
אנרגיית יינון ראשונה 840 kJ/mol
היסטוריה
מגלה סמית'סון טננט עריכת הנתון בוויקינתונים
תאריך גילוי 1804 עריכת הנתון בוויקינתונים
נקרא על שם ריח (יוונית) עריכת הנתון בוויקינתונים
לעריכה בוויקינתונים שמשמש מקור לחלק מהמידע בתבנית OOjs UI icon info big.svg

אוסמיום (Osmium) הוא יסוד כימי מסדרת מתכות המעבר שסמלו הכימי Os ומספרו האטומי 76.

תכונות[עריכת קוד מקור | עריכה]

אוסמיום הוא היסוד המתכתי בעל הצפיפות הגבוהה ביותר מבין כל היסודות, 22.59 גרם/סמ"ק, מעט יותר מאירידיום, שצפיפותו 22.56 גרם/סמ"ק.

לאוסמיום יש את נקודת ההתכה הגבוהה ביותר (3033 מעלות צלזיוס) מיסודות קבוצת הפלטינה.

שימושים[עריכת קוד מקור | עריכה]

נוכח הרעילות הגבוהה של תחמוצותיו, כמעט ולא משתמשים באוסמיום בצורתו המתכתית.

היסטוריה[עריכת קוד מקור | עריכה]

האוסמיום (מיוונית, אוסמה, שפירושו ריח) זוהה ב-1803 על ידי סמית'סון טננט בלונדון שבאנגליה יחד עם אירידיום במשקע של פלטינה מומסת במי מלך.

צורה בטבע[עריכת קוד מקור | עריכה]

אוסמיום מצוי בטבע בדרך כלל כסגסוגת עם אירידיום, פלטינה וניקל. מחצבים חשובים של אוסמיום נמצאים בדרום וצפון אמריקה.

רעילות[עריכת קוד מקור | עריכה]

אוסמיום טטרוקסיד הוא חומר רעיל במיוחד, שהרמה המקסימלית המותרת לחשיפה אליו (לשמונה שעות) היא 2 מיקרו-גרם לליטר אוויר. בריכוזים גבוהים יותר הוא יכול לגרום לגודש בריאות, לפגיעה בעור ובעיניים ולמוות.

קישורים חיצוניים[עריכת קוד מקור | עריכה]