טרביום

מתוך ויקיפדיה, האנציקלופדיה החופשית
Disambig RTL.svg המונח "Tb" מפנה לכאן. אם הכוונה למשמעות אחרת, ראו TB.
טרביום
דיספרוסיום - טרביום - גדוליניום

Tb
Bk
   
 
65
Tb
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
   
                                           
נתונים בסיסיים
מספר אטומי 65
סמל כימי Tb
סדרה כימית לנתנידים
מראה
לבן כסוף
Terbium-2.jpg
תכונות אטומיות
משקל אטומי 158.92534(2) u
סידור אלקטרונים ברמות אנרגיה 2, 8, 18, 27, 8, 2
תכונות פיזיקליות
צפיפות 8,219 kg/m3
מצב צבירה בטמפ' החדר מוצק
נקודת רתיחה 3,503K (3,229.85°C)
נקודת התכה 1,629K (1,355.85°C)
מהירות הקול 2,620 מטר לשנייה ב-293.15K
שונות
אלקטרושליליות 1.2
קיבול חום סגולי 180 J/(kg·K)
מוליכות חשמלית 0.889 106/m·Ω
מוליכות חום 11.1 W/(m·K)
אנרגיית יינון ראשונה 565.8 kJ/mol
היסטוריה
מגלה Carl Gustaf Mosander עריכת הנתון בוויקינתונים
תאריך גילוי 1843 עריכת הנתון בוויקינתונים
נקרא על שם איטרבי עריכת הנתון בוויקינתונים
לעריכה בוויקינתונים שמשמש מקור לחלק מהמידע בתבנית OOjs UI icon info big.svg

טרביוםאנגלית: Terbium) הוא יסוד כימי מסדרת הלנתנידים שסמלו הכימי Tb ומספרו האטומי 65. הוא נמנה עם משפחת היסודות הנדירים, אם כי למעשה הוא אינו נדיר, אלא מפוזר בדלילות ולכן יקר להפקה.

תכונות[עריכת קוד מקור | עריכה]

טרביום הוא מתכת כסופה אפורה, רקיעה, ניתנת לחישול ורכה מספיק בשביל שניתן יהיה לחתוך אותה עם סכין. טרביום יציב יחסית כשנחשף לאוויר. לטרביום שתי צורות אלוטרופיות.

שימושים[עריכת קוד מקור | עריכה]

שימושי הטרביום:

  • לטרביום יישומים בייצור סגסוגות.
  • לטרביום תפקיד בייצור מכשירים אלקטרוניים.
  • לTb2O3 שימוש בתור צבע בטלוויזיות צבעוניות.
  • יחד עם תחמוצת זירקוניום (ZrO2), לטרביום שימוש בתור חומר מייצב בתאי דלק בטמפרטורות גבוהות.

היסטוריה[עריכת קוד מקור | עריכה]

הטרביום זוהה ב-1843 על ידי הכימאי השוודי קרל מוסנדר (Carl Gustaf Mosander), בתור זיהום בתחמוצת איטריום (Y2O3) ונקרא על שם הכפר איטרבי בשוודיה.

צורה בטבע[עריכת קוד מקור | עריכה]

טרביום לא מופיע לעולם בטבע בצורתו החופשית, אך הוא נמצא בכמה מינרלים כגון צריט, גדוליניט, מונזיט (שמכיל מעל 0.03% טרביום), קסנוטים (YPO4) ואוקסניט (שמכיל למעלה מ-1% טרביום).

ניתן לבודד טרביום מTbF3 באמצעות תגובה עם סידן כך:

2TbF3 + 3Ca → 2Tb + 3CaF2

אמצעי זהירות[עריכת קוד מקור | עריכה]

לטרביום ותרכובותיו רעילות נמוכה ומנגנוני רעילותו לא הובנו במלואם.
לטרביום אין תפקיד ביולוגי ידוע.

קישורים חיצוניים[עריכת קוד מקור | עריכה]