בריום

מתוך ויקיפדיה, האנציקלופדיה החופשית
Disambig RTL.svg המונח "Ba" מפנה לכאן. אם הכוונה למשמעות אחרת, ראו BA.
בריום
לנתן - בריום - צסיום
Sr
Ba
Ra
   
 
56
Ba
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
   
                                           
נתונים בסיסיים
מספר אטומי 56
סמל כימי Ba
סדרה כימית מתכת אלקלית עפרורית
מראה
אפור כסוף
Barium unter Argon Schutzgas Atmosphäre.jpg
תכונות אטומיות
משקל אטומי 137.327 u
סידור אלקטרונים ברמות אנרגיה 2, 8, 18, 18, 8, 2
דרגות חמצון 2 עריכת הנתון בוויקינתונים
תכונות פיזיקליות
צפיפות 3,510 kg/m3
מצב צבירה בטמפ' החדר מוצק
נקודת רתיחה 2,143.15K (1,870°C)
נקודת התכה 1000.15K (727°C)
לחץ אדים 98Pa ב-371K
מהירות הקול 1,620 מטר לשנייה ב-K
שונות
אלקטרושליליות 0.89
קיבול חום סגולי 204 J/(kg·K)
מוליכות חשמלית 3 106/m·Ω
מוליכות חום 18.4 W/(m·K)
אנרגיית יינון ראשונה 502.9 kJ/mol
היסטוריה
מגלה האמפרי דייווי עריכת הנתון בוויקינתונים
תאריך גילוי 1808 עריכת הנתון בוויקינתונים
נקרא על שם משקל עריכת הנתון בוויקינתונים
לעריכה בוויקינתונים שמשמש מקור לחלק מהמידע בתבנית OOjs UI icon info big.svg

בריום (Barium) הוא יסוד כימי ממשפחת המתכות האלקליות-עפרוריות שסמלו הכימי Ba ומספרו האטומי 56.

תכונות[עריכת קוד מקור | עריכה]

בריום הוא יסוד מתכתי שמזכיר מבחינה כימית את היסוד סידן. בצורתו הטהורה הוא רך, וצבעו כסוף-לבן שמזכיר עופרת. כשנחשף לאוויר הוא מתחמצן במהירות. כמו כן, הוא מאוד פעיל כשבא במגע עם מים או כוהל.

גבישים דנדריטים של בריום במבחנת זכוכית המלאה בגז ארגון להגנה מחמצון. דרגת הניקיון הגבוהה (99.99%) מושגת באמצעות זיקוק.

שימושים[עריכת קוד מקור | עריכה]

לבריום שימושים במצתים, שפופרות ריק, זיקוקים ומנורות פלואורסצנט. שימושים נוספים:

היסטוריה[עריכת קוד מקור | עריכה]

בריום (ביוונית: באריס - "βαρύς" - "כבד") זוהה ב-1774 על ידי קרל וילהלם שלה ומוצה ב-1808 על ידי האמפרי דייווי באנגליה.

צורה בטבע[עריכת קוד מקור | עריכה]

ניתן להפיק בריום מהמינרל בריט (BaSO4), אך מכיוון שהוא מתחמצן במהירות כשנחשף לאוויר, קשה להפיק אותו בצורתו הטהורה.

בצורה מסחרית, בריום מופק באמצעות אלקטרוליזה של BaCl2.

תרכובות[עריכת קוד מקור | עריכה]

תרכובותיו החשובות ביותר הן בריום כלורי (BaCl2), בריום דו-חמצני (BaO2), בריום גופרתי (BaSO4), בריום פחמתי (BaCO3), בריום כלורט (Ba(ClO3)2) וBa(NO3)2.

מלחיו בוערים בלהבה ירוקה.

אמצעי זהירות[עריכת קוד מקור | עריכה]

כל תרכובות הבריום המסיסות במים או חומצה הן רעילות.

קישורים חיצוניים[עריכת קוד מקור | עריכה]