אנטימון
|
|||||
| כללי | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| מספר אטומי | 51 | ||||
| סמל כימי | Sb | ||||
| סדרה כימית | מתכות למחצה | ||||
| צפיפות | 6697 kg/m3 | ||||
| מראה | אפור כסוף מבריק |
||||
| תכונות אטומיות | |||||
| משקל אטומי | 121.760 amu | ||||
| סידור אלקטרונים ברמות אנרגיה | 2, 8, 18, 18, 5 | ||||
| תכונות פיזיקליות | |||||
| מצב צבירה בטמפ' החדר | מוצק | ||||
| טמפרטורת התכה | 903.78K (630.63°C) | ||||
| טמפרטורת רתיחה | 1860K (1586.85°C) | ||||
| לחץ אדים | 2.49 E-9Pa ב-6304K | ||||
| שונות | |||||
| אלקטרושליליות | 2.05 | ||||
| קיבול חום סגולי | 210 J/(kg·K) | ||||
| מוליכות חשמלית | 2.88 106/m·Ω | ||||
| מוליכות תרמית | 24.3 W/(m·K) | ||||
| אנרגיית יינון ראשונה | 834 kJ/mol | ||||
אנטימון (Antimony, לטינית: Stibium) הוא יסוד כימי מסדרת המתכות למחצה. סמלו הכימי Sb ומספרו האטומי 51.
תוכן עניינים |
תכונות [עריכה]
אנטימון הוא מתכת לבנה-כסופה, שבירה בעלת הולכה חשמלית ותרמית נמוכות. אנטימון נתקף על ידי חומצות והלוגנים. בדומה למים, ישנן סגסוגות אנטימון שמגדילות את נפחן בקירור. לאנטימון ארבע צורות אלוטרופיות.
שימושים [עריכה]
הדרישה לאנטימון בתעשיית המוליכים למחצה גוברת, מכיוון שהוא חיוני בייצור דיודות, גלאי תת אדום ומוצרים נוספים. השימוש החשוב ביותר של אנטימון הוא בסגסוגת, כאשר הוא מגביר את קשיחותה וכוחה של עופרת בסוללות. שימושים נוספים:
- לתרכובות אנטימון (תחמוצות, סולפידים) תפקיד בייצור חומרים חסיני אש שמצפים צעצועי ילדים, מטוסים, מושבים במכוניות ועוד.
- ברפואה, לתרכובת האנטימון KSbC4H4O7·0.5H2O תפקיד כסם הקאה.
היסטוריה [עריכה]
אנטימון ידוע לאדם עוד מימי קדם (שנת 3000 לפנה"ס בקירוב) בתרכובות רבות והוערך בזכות תכונות הגיבוש המיוחדות שלו. אנטימון הוזכר לראשונה על ידי תולדן (Tholden) ב-1450 והוכר כמתכת בתחילת המאה ה-17. מקור השם אנטימון אינו ברור, סביר להניח שהוא מהמילים היווניות "אנטי" ו"מונוס" שמשמעותן "מתנגד לבדידות".
גם באלכימיה אנטימון זכה לתשומת לב.
כבר בתקופת המקרא, האדם השתמש במינרל סטיבניט (Sb2S3) בתור תרופה וחומר קוסמטי. בעבר השתמשו באנטימון בתור תרופה לסכיסטוסומיאזיס . אנטימון נקשר לאטומי גופרית באנזימים מסוימים שבהם הטפיל משתמש וכך הורג אותם, כמויות קטנות של אנטימון יכולות להרוג את הטפיל מבלי לפגוע במטופל.
צורה בטבע [עריכה]
למרות שאנטימון הוא לא יסוד נפוץ במיוחד, הוא נמצא ביותר מ־100 מינרלים, במיוחד במינרל סטיבניט.
אמצעי זהירות [עריכה]
אנטימון ומספר גדול מתרכובותיו רעילים, בצורה דומה לרעילותו של ארסן. בכמויות קטנות אנטימון גורם לכאבי ראש, סחרחורת ודיכאון. כמויות גדולות יגרמו להקאות ובכך ימנעו את המשך ההרעלה.
קישורים חיצוניים [עריכה]
| הטבלה המחזורית | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| H | He | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |||||||||||||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |||||||||||
| Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo | |||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
