תליום

מתוך ויקיפדיה, האנציקלופדיה החופשית
קפיצה אל: ניווט, חיפוש
עופרת - תליום - כספית
 
In
Tl
Uut  
 
 
Tl-TableImage.png
כללי
מספר אטומי 81
סמל כימי Tl
סדרה כימית מתכות
צפיפות 11850 kg/m3
מראה
לבן כסוף
Thallium pieces in ampoule.jpg
תכונות אטומיות
משקל אטומי 204.3833 amu
רדיוס ואן דר ואלס 196 pm
סידור אלקטרונים ברמות אנרגיה 2, 8, 18, 32, 18, 3
תכונות פיזיקליות
מצב צבירה בטמפ' החדר מוצק
טמפרטורת התכה 577K (303.85°C)
טמפרטורת רתיחה 1746K (1472.85°C)
לחץ אדים 1Pa ב-882K
מהירות הקול 818 מטר לשנייה ב293.15K
שונות
אלקטרושליליות 1.62
קיבול חום סגולי 26.32 J/(kg·K)
מוליכות חשמלית 5.55 106/m·Ω
מוליכות תרמית 46.1 W/(m·K)
אנרגיית יינון ראשונה 589.4 kJ/mol

תליום (Thallium) הוא יסוד כימי מתכתי, שסמלו הכימי Tl ומספרו האטומי 81.

היסטוריה[עריכת קוד מקור | עריכה]

התליום זוהה בשנת 1861 על ידי הספקטרוסקופיסט הבריטי ויליאם קרוקס, וקיבל את שמו בשל הגוון הירקרק של הקו הספקטרלי שלו. שנה לאחר מכן, קרוקס וקלוד אוגוסטין לאמי הפיקו תליום טהור בנפרד האחד מהשני.

מאפיינים[עריכת קוד מקור | עריכה]

התליום הוא מתכת אפורה עם גוון כחלחל, והוא רך מאוד. הוא דיאמגנטי, והופך לעל-מוליך בטמפרטורה של 2.39 מעלות קלווין (270.76- מעלות צלזיוס). מגיב עם החמצן שבאוויר ויוצר שני סוגי תחמוצות; בתגובה עם מים בנוכחות חמצן יוצר את ההידרוסקיל TlOH.

התליום הוא רעיל, וחשיפה ממושכת אליו עלולה לגרום לסרטן.

התליום נפוץ למדי בקרום כדור הארץ, ונמצא בו בשיעור של כ-0.7 מ"ג לכל ק"ג. בעיקר הוא נמצא יחד עם אשלגן בחרסית ובגרניט. כמו כן הוא מתלווה לסולפידים של נחושת, אבץ ועופרת.

שימושים[עריכת קוד מקור | עריכה]

התליום כשלעצמו משמש בייצור מיסבים ובייצור מסגים על בסיס בדיל ועופרת עמידים לחומצות.

בתחמוצת התליום משתמשים לייצור עדשות עם מקדם שבירה גבוה ובייצור קולטנים של קרינת גמא. בעבר השתמשו בה לטיפול במחלות עור שונות, אך שימוש זה הופסק עקב רעילותו הגבוהה של החומר.

סולפיד התליום (Tl2S) משנה את המוליכות שלו בהשפעת קרינה תת-אדומה, ולכן משתמשים בו לייצור תאי-אור (photocells). בתרכובת אחרת של תליום עם גופרית, סולפט התליום (Tl2SO4), השתמשו בעבר כרעל נגד עכברים וכקוטל מזיקים.

באיזוטופ הרדיואקטיבי של התליום, Tl‏201, משתמשים ברפואה לצורך אבחונים שונים.

רעילות[עריכת קוד מקור | עריכה]

התליום הינו רעיל מאוד ומשפיע גם במגע עם העור, ועל כן יש לנהוג בו בזהירות. רעילותו נובעת מהיותו קרוב מבחינה כימית לאשלגן ולנתרן וליכולתו להתחלף עמם, מה שגורם לשיבוש הפעילות הנורמלית בתאי הגוף. כמו כן, התליום מדכא את ההשפעה של פרמנטים הכוללים את הקבוצה SH. ההשפעות של הרעלת תליום כוללות נשירת שיער ונזק לעצבים הפריפריאליים, לקיבה ולכליות. כמו כן, התליום נחשד כחומר מסרטן. מסיבות אלה יש לדאוג לאוורור מתאים בעת עבודה עמו.

קישורים חיצוניים[עריכת קוד מקור | עריכה]