קוריום

מתוך ויקיפדיה, האנציקלופדיה החופשית
קפיצה אל: ניווט, חיפוש
ברקליום - קוריום - אמריציום
 
Gd
Cm
Ubo  
 
 
Cm-TableImage.png
כללי
מספר אטומי 96
סמל כימי Cm
סדרה כימית אקטינידיים
צפיפות 13510 kg/m3
מראה
כסוף לבן וצהוב בתרכובות
תכונות אטומיות
משקל אטומי 247 amu
סידור אלקטרונים ברמות אנרגיה 2,8,18,32,25,9,2
תכונות פיזיקליות
מצב צבירה בטמפ' החדר מוצק
טמפרטורת התכה 1613K (1339.85°C)
טמפרטורת רתיחה 3383K (3109.85°C)
שונות
אלקטרושליליות 1.28
אנרגיית יינון ראשונה 581 kJ/mol

קוּרְיוּם או קִירְיוּם (Curium) הוא יסוד מלאכותי שסמלו הכימי Cm ומספרו האטומי 96. זהו היסוד ה-4 במשפחת היסודות הטרנס אורניים ונמצא בסדרת האקטינידים.

הקוריום זוהה על ידי צוות המדענים גלן סיבורג, רלף ג'יימס, אלברט גיורסו בשנת 1944 ומקור שמו הוא על שם מארי קירי ופייר קירי בעל ואשה מדענים שתרמו רבות למחקר תופעת הרדיואקטיביות ומארי אף הייתה האשה היחידה שזכתה ב-2 פרסי נובל. היסוד נוצר על ידי הפצצת 239Pu בקרינת אלפא.
את הקוריום אפשר למצוא במקרים נדירים מאוד בתוך גושים של אורניום.

שימושים[עריכת קוד מקור | עריכה]

עדיין לא נמצאו שימושים ממשיים לקוריום, אך משערים שישמש את החוקרים במחקר גרעיני בעתיד. איזוטופ קוריום יכול לשמש גם כרדיו–איזוטופ המפיק אנרגיה שהאדם יכול להשתמש בה, 242Cm מפיק כ-120 ואט אנרגיית חום לגרם, אך זמן מחצית החיים הקצר שלו לא הופך אותו למקור אנרגיה לטווח הארוך.

243Cm בעל זמן מחצית חיים של 30 שנה מפיק בערך 1.6 ואט לגרם, אך בשל קרינת הגמא וקרינת הבתא שהוא מפיק הוא נהפך ממקור אנרגיה יעיל בפוטנציה לרעל מסוכן.

תרכובות[עריכת קוד מקור | עריכה]

לקוריום מעט תרכובות.

בין התרכובות המעטות נמצאו קוריום דו חמצני (CmO2), קוריום שלוש חמצני (CmO3),

קוריום תלת ברומי (CmBr3), קוריום תלת כלורי (CmCl3), קוריום ארבע פלואורי (CmF4) וקוריום ארבע יודי (CmI4)

איזוטופים[עריכת קוד מקור | עריכה]

איזוטופ 248Cm סונתז רק בכמות של מיליגרמים, אבל איזוטופים אחרים, 242 ו-244, סונתזו בכמויות של כמה עשרות גרמים שעזרו לקבוע את תכונות החומר על ידי ניסויים בחומר.