בריום
ערך זה עוסק ביסוד הכימי. אם התכוונתם לחרק הקרוי בריום, ראו בריומאים.
|
|||||
| כללי | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| מספר אטומי | 56 | ||||
| סמל כימי | Ba | ||||
| סדרה כימית | מתכת אלקלית עפרורית | ||||
| צפיפות | 3510 kg/m3 | ||||
| מראה | לבן כסוף |
||||
| תכונות אטומיות | |||||
| משקל אטומי | 137.327 amu | ||||
| סידור אלקטרונים ברמות אנרגיה | 2, 8, 18, 18, 8, 2 | ||||
| תכונות פיזיקליות | |||||
| מצב צבירה בטמפ' החדר | מוצק | ||||
| טמפרטורת התכה | 1000.15K (727°C) | ||||
| טמפרטורת רתיחה | 2143.15K (1870°C) | ||||
| לחץ אדים | 98Pa ב-371K | ||||
| מהירות הקול | 1620 מטר לשנייה בK | ||||
| שונות | |||||
| אלקטרושליליות | 0.89 | ||||
| קיבול חום סגולי | 204 J/(kg·K) | ||||
| מוליכות חשמלית | 3 106/m·Ω | ||||
| מוליכות תרמית | 18.4 W/(m·K) | ||||
| אנרגיית יינון ראשונה | 502.9 kJ/mol | ||||
בריום (Barium) הוא יסוד כימי ממשפחת המתכות האלקליות העפרוריות שסמלו הכימי בטבלה המחזורית הוא Ba ומספרו האטומי 56.
תוכן עניינים |
תכונות [עריכה]
בריום הוא יסוד מתכתי שמזכיר מבחינה כימית את היסוד סידן. בצורתו הטהורה בריום הוא רך, וצבעו כסוף-לבן שמזכיר עופרת. כשנחשף לאוויר, בריום מתחמצן במהירות. כמו כן, בריום מאוד פעיל כשבא במגע עם מים או כוהל.
שימושים [עריכה]
לבריום שימושים במצתים, שפופרות ריק, זיקוקים ומנורות פלואורסצנטיות. שימושים נוספים:
- לבריום גופרתי (BaSO4) יישומים באבחון בעזרת קרני רנטגן, חומר צבע וייצור זכוכית.
- לבריום פחמתי (BaCO3) שימוש בתור רעל עכברים.
- לבריום חנקתי (Ba(NO3)2) ולבריום כלורט (Ba(ClO3)2) יישומים בפירוטכניקה.
- בדיקת בריום - מלחי בריום ניתנים למטופל בקרני רנטגן בבליעה או בחוקן, בצילום איברים כמו וושט, קיבה, תריסריון ומעיים.
- תערובת שמכילה בריום גופרתי (BaSO4) ואבץ גופרי (ZnS) משמשת כפיגמנט שנקרא ליתופון (Lithopone).
היסטוריה [עריכה]
בריום (ביוונית, משמעות המילה באריס - "βαρύς" היא "כבד") זוהה ב-1774 על ידי קרל וילהלם שלה ומוצה ב-1808 על ידי האמפרי דייווי באנגליה.
צורה בטבע [עריכה]
ניתן להפיק בריום מהמינרל בריט (BaSO4), אך מכיוון שהוא מתחמצן במהירות כשנחשף לאוויר, קשה להפיק אותו בצורתו הטהורה.
בצורה מסחרית, בריום מופק באמצעות אלקטרוליזה של BaCl2.
תרכובות [עריכה]
תרכובות הבריום החשובות ביותר הן בריום כלורי (BaCl2), בריום דו-חמצני (BaO2), בריום גופרתי (BaSO4), בריום פחמתי (BaCO3), בריום כלורט (Ba(ClO3)2) וBa(NO3)2.
מלחי בריום בוערים בלהבה ירוקה.
אמצעי זהירות [עריכה]
כל תרכובות הבריום שמסיסות במים או חומצה הן רעילות.
קישורים חיצוניים [עריכה]
| מיזמי קרן ויקימדיה |
|---|
| הטבלה המחזורית | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| H | He | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |||||||||||||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |||||||||||
| Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo | |||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
