הולמיום

מתוך ויקיפדיה, האנציקלופדיה החופשית
קפיצה אל: ניווט, חיפוש
ארביום - הולמיום - דיספרוסיום
 

Ho
Es  
 
 
Ho-TableImage.png
כללי
מספר אטומי 67
סמל כימי Ho
סדרה כימית לנתנידים
צפיפות 8800 kg/m3
מראה
לבן כסוף
Holmium2.jpg
תכונות אטומיות
משקל אטומי 164.9303 amu
סידור אלקטרונים ברמות אנרגיה 2,8,18,29,8,2
תכונות פיזיקליות
מצב צבירה בטמפ' החדר מוצק
טמפרטורת התכה 1734K (1461°C)
טמפרטורת רתיחה 2993K (2720°C)
מהירות הקול 2170 מטר לשנייה ב293.15K
שונות
אלקטרושליליות 1.23
קיבול חום סגולי 160 J/(kg·K)
מוליכות חשמלית 1.24 106/m·Ω
מוליכות תרמית 16.2 W/(m·K)
אנרגיית יינון ראשונה 581.0 kJ/mol

הולמיום (Holmium) הוא יסוד כימי מסדרת הלנתנידים שסמלו הכימי Ho ומספרו האטומי 67.

תכונות[עריכת קוד מקור | עריכה]

הולמיום הוא בעל המומנט המגנטי הגבוה ביותר (10.6µB) במצבו הטבעי. כאשר משולב עם איטריום הוא יוצר תרכובות מגנטיות חזקות. זהו יסוד רך ועמיד נגד קורוזיה, יציב באוויר יבש בטמפרטורת החדר, אך באוויר לח וטמפרטורות גבוהות יותר הוא מתחמצן במהירות ויוצר תחמוצת הולמיום צהבהבה. בצורתו הטהורה, בעל ברק מתכתי כסוף.

שימושים[עריכת קוד מקור | עריכה]

עקב תכונותיו המגנטיות, הולמיום שימושי ביצירת שדות מגנטיים. מכיוון שהוא מסוגל לספוג נייטרונים, הוא משמש בתור בולע נייטרונים בכורים גרעיניים. שימוש נוסף בתחמוצת הולמיום הוא צביעת זכוכית בצבע צהוב.

היסטוריה[עריכת קוד מקור | עריכה]

ההולמיום זוהה על ידי מארק דלפונטיין (Marc Delafontaine) וז'אק לואי סורה (Jacques Louis Soret) ב-1878 בזמן הבחינו בשיבוש בליעה ספקטרוגרפית של יסוד בלתי-ידוע (אותו כינו יסוד X). מאוחר יותר באותה שנה, פר תיאודור (Per Teodor Cleve) זיהה את היסוד באופן בלתי תלוי כשחקר תחמוצת ארביום.

לפי הטכניקה של קארל גואסטף מוסאנדר, תיאודור הסיר כל חומר "מזהם" שהיה בדגימת תחמוצת הארביום. מאמציו הניבו שני חומרים חדשים, האחד חום והשני ירוק. הוא קרא לחומר החום "הולמיה" (על שם עיר מולדתו, סטוקהולם) ולחומר הירוק קרא תוליה (Thulia). מאוחר יותר הסתבר שהולמיה היא תחמוצת הולמיום ותוליה היא תחמוצת תוליום.

צורה בטבע[עריכת קוד מקור | עריכה]

כלנתנידים אחרים, הולמיום לא נמצא בטבע בצורתו החופשית, אך נמצא במספר מינרלים כשהוא משולב עם יסודות אחרים (גדוליניום למשל). ניתן לבודד אותו במספר טכניקות, כמו למשל חילוף יונים.

אמצעי זהירות[עריכת קוד מקור | עריכה]

כלנתנידים אחרים, להולמיום רעילות נמוכה, מנגנוני רעילותו לא הובנו במלואם. חסר תפקיד ביולוגי, אך מסוגל להאיץ מטבוליזם.

קישורים חיצוניים[עריכת קוד מקור | עריכה]